لقد تمت دراسة السلوك الحراري للمركبات (الدايمرات التوأمية) والمعقدات المحضرة بوساطة استخدام جهاز (DSC) و (TG)، كذلك تم حساب الدوال الثرموديناميكية (∆S,∆H) لجميع المركبات والمعقدات المحضرة، ويبين الجدول (12-2) قيم الانثالبي (∆H) والانتروبي (∆S) اللازمة للأطوار الوسطية للبلورات السائلة.

      لقد تم حساب قيم الانتروبي استنادا إلى العلاقات الثرموديناميكية (علاقة كبس)، لكل من الطورين الصلب والطور البلوري السائل (النيماتي):

                 G_C = H_C-T_C. S_C

                G_N = H_N-T_N. S_N

G_N, G_C: تمثل مقدار الطاقة الحرة للطورين الصلب والنيماتي على التوالي.

H_N, H_C: تمثل مقدار الانثالبي للطورين الصلب والنيماتي على التوالي.

S_N, S_C: تمثل مقدار الانتروبي للطورين الصلب والنيماتي على التوالي.

T_N: درجة الانتقال الحراري للطور النيماتي.

    يمكننا اشتقاق الانثالبي الانتقالي (∆H) والانتروبي الانتقالي (∆S) لكل درجة حرارة انتقالية يحصل التوازن عندها (التوازن الفيزيائي)، وذلك عند الانتقال من طور إلى آخر، سواء كان انتقال (صلب-صلب) أم (صلب-سائل) أم (صلب-بلوري سائل) أم (بلوري سائل-بلوري سائل آخر) أم (بلوري سائل-سائل ايزوتروبي)، وعند الانتقال من الطور الصلب إلى الطور النيماتي فان:

G_N - G_C = (H_N-H_C) – (T_N. S_N – T_N. S_C)

∆G_C-N = ∆H_C-N – T_N. ∆S_C-N

    ونظرا لأن للأطوار الوسطية للبلورات السائلة في حالة توازن دائم عند درجة الانتقال الحراري T_N للطور المعني فان قيم الطاقة الحرة (∆G) لها تكون مساوية للصفر⁽¹⁾.

∆G_C-N = ∆H_C-N – T_N. ∆S_C-N = Zero

∆H_C-N = T_N. ∆S_C-N

∆S_C-N = ∆H_C-N / T_N

     حيث تمثل (∆S,∆H) مقدار التغير في الانثالبي والانتروبي للطور النيماتي على التوالي، فالتغير في الانثالبي (∆H) يعكس التغير في القوى البينية عند الانتقال من طور إلى آخر، أما التغير في الانتروبي (∆S) فيصور التغير في الانتظام الجزيئي عند درجة حرارة الانتقال (التوازن) التي يحدث عندها الاتزان.

---------------------------------------------------------------------

1-D.Demus & H.Hauser, “Selected Topics in Liq.Cryst.Research”, Academic Verl.Berlin,19,(1988).