يتأثر فصل أيونات معينة في الكيمياء التحليلية عن طريق استخدام الاتزان الموجود بين الأيون والمعقد ومركباته وفيما يلي الطريقتين اللتين يمكن

استخدامهما :

1- عندما يضاف محلول الأمونيا المحتوي علي نترات الفضة والمسيطر علي الزيادة من الأمونيا فيه سيطرة دقيقة الي خليط من الكلوريد واليوديد ، يترسب فقط يوديد الفضة ، حيث أن معظم الفضة في المحلول هي علي شكل معقد الأمونيا  Ag (NH3)²⁺  . ( N ) ، وأن تركيز الفضة قليل جداً يزيد حاصل إذابة  AgCI لكنه كبير بصورة كافية ليزيد حاصل إذابة AgI غير الذائبة .

2- عندما يضاف سيانيد البوتاسيوم الي محلول الأمونيا المحتوي علــي أمـــلاح النحاس والكادميوم يتكون الأيونين ⁺ ₃(Cu ( CN ,  ⁺CN)₄ )  Cdو يمرر كبريتيد الهيدروجين في المحلول يترسب فقط كبريتيد الكادميوم وذلك لأن درجة تفكك معقد النحاس أقل كثيراً من معقد الكادميوم . ويوجد تركيز عــــال وكاف ليزيد حاصل إذابة CdS ، ولكن تركيز النحاس قليل جداً لزيادة حاصل الإذابة لـ Cu₂S

مثال 23 :

ما هو عدد جرامات بروميد الفضة ( الوزن الجزيئي 188 ) التي سوف تذوب في لتر واحد من NH₄ OH إذا كان المحلول الناتج هوM 2.0 من الأمونيا .

الحل :

مثال 24 :

عومل محلول يحتوي على 0.1M في ⁺Cu و M 0.1 من ⁺⁺ Cd مع NH₄OH لتكوين ₃ (Cd ( CN )₄ , Cu ( CN . ,ويحتوي المحلول علىM  0.02 زيادة من أيونات السيانيد ، وإذا مرر غاز كبريتيد الهيدروجين لإعاقــــة تركيز أيون الكبريتيدM 0.0 ، برهن فيما إذا Cu₂S أو CdS ستتسرب

الحل :

حاصل اذابة CdS هي X 10 ^-29 3.6 والتي هي اقل من قيمة المستخرجة اعلاه لهذا  فأن CdS سوف يترسب.