الأكسدة. حرارة الاحتراق Oxidation. Heat of combustion

أن احتراق المركبات العضوية متحولة الى ثنائي أكسيد الكربون والماء، أمر مميز لها، ويستخدم، في شروط خاصة لتعيين محتواها من الكربون والهيدروجين .

يعد احتراق الميثان التفاعل الرئيس الذي يحدث لدى حرق الغاز الطبيعي. وليس من الضروري الحديث عن فائدته في الاماكن التي يتوافر فيها فهي جلية واضحة ولا يكون ثنائي أكسيد الكربون والماء هما المرغوب بهما هنا، بل الحرارة الناتجة عن الاحتراق لكن المنتج الأكثر أهمية كما تبين فيما بعد هو ثنائي أكسيد الكربون. إنه أهم غاز بين غازات الدفيئة الزجاجية حيث يسبب تراكمه في الغلاف الجوي ازدياد درجة حرارة الأرض باستمرار .

تحدث عملية احتراق المركبات الهيدروكربونية في درجات حرارة عالية فقط توفرها مثلاً شعلة أو شرارة.

ومتى بدأ الاحتراق، فإن التفاعل ينشر حرارة تكون، غالباً، كافية للمحافظة على درجة الحرارة العالية، فتسمح بذلك لعملية الاحتراق بالاستمرار. تدعى كمية الحرارة المنتشرة من احتراق مول واحد من الهيدروكربون متحولاً الى ثنائي أكسيد الكربون وماء، (حرارة الاحتراق)؛ إن قيمة هذه الحرارة في حالة الميثان تساوي 213 كيلو حريرة.

يمكن اخضاع الميثان الى أكسدة جزئية متحكم بها أو الى تفاعل محفز مع الماء في درجة حرارة عالية فيصبح الميثان أكثر أهمية لاعتباره مصدراً لمنتجات أخرى غير الحرارة فهو مصدر؛ للهيدروجين المستخدم في صناعة الأمونيا ولمزيج الهيدروجين وأول أكسيد الكربون المستخدم في صناعة الميثانول وكحولات أخرى، وكذلك هو مصدر للأسيتيلين   الذي هو بدوره نقطة الانطلاق لتحضير عدد كبير من المركبات العضوية على المستوى الصناعي.

إن أكسدته بالهالوجينات ذات أهمية خاصة لنا – جزئياً، بسبب معرفتنا الأفضل لهذه الأكسدة نسبة الى تفاعلات الميثان الأخرى.