من اهم الخصائص التي تمتاز بها مركبات الإيثرات التاجية هي قابليتها على تكوين معقدات مستقرة مع الأيونات الموجبة بوساطة التأثيرات الالكتروستاتيكية ثنائية القطب – أيون بين الأيونات الموجبة وذرات الأوكسجين المانحة الموجودة في حلقة الايثر التاجي . إن المعقدات تتكون من أيون موجب يتمركز في داخل تجويف الأيثر التاجي الذي يكون حجمه ملائماً لحجم الأيون الموجب و ان الأزواج الإلكترونية التي تعود إلى ذرات الأوكسجين تكون واقعة على أبعاد متساوية من الأيون الموجب في معقد الأيثر التاجي وان الترتيب المنتظم لليكاندات في معقدات الأيثر التاجي يجعلها مؤهلة بشكل اكبر من ناحية الانتروبي لتكون معقدات عند مقارنتها مع الليكاندات الاعتيادية⁽¹⁾ . ان النسبة المولية لتركيب المعقد أي عدد مولات الأيثر التاجي إلى عدد مولات الفلز تكون متباينة^(2-3) , ومن العوامل المؤثرة في هذا الصدد هما حجم فجوة الأيثر التاجي وقطر الأيون  اذ تتكون المعقدات بنسب مولية مختلفة منها 1:1 التي عندها يكون قطر الأيون الموجب مطابق تماماً لفجوة الأيثر التاجي وهنالك معقدات تكون فيها النسبة المولية 2:1 تسمى بالتركيب السندويجي أو 3:2 وتسمى بالتركيب السندويجي المتضمن ومن أهم العوامل المؤثرة على استقرارية المعقدات المتكونه مع الأيثرات التاجية⁽⁴⁾ :-

1. درجة التوافق بين قطر الأيون الموجب وسعة تجويف مركب الأيثر التاجي فكلما كانت النسبة متقاربة كان المعقد اكثر استقراراً .
2. تماثل ذرات الأوكسجين المانحه  إذ يكون المعقد اكثر استقراراً كلما كانت ذرات الأوكسجين مرتبة بشكل متماثل .

جـ . قاعدية ذرات الأوكسجين إذ تزداد استقرارية المعقد بزيادة القاعدية تكون قاعدية ذرات الأوكسجين المرتبطة بذرات الكاربون الأليفاتية أكبر من قاعدية ذرات الأوكسجين المرتبطة بالحلقة الأروماتية .

ء . ترتيب ذرات الأوكسجين المانحة  إذ يكون المعقد اكثر استقرراً كلما كانت اكثر ذرات الأوكسجين مرتبة بشكل مستوي .

هـ . عدد ذرات الأوكسجين المانحة  إذ تزداد الاستقرارية للمعقد المتكون بازدياد عدد ذرات  الأوكسجين المانحة .

و . تزداد الاستقرارية للمعقد المتكون كلما قلت الإعاقة الفراغية لحلقة الأيثر التاجي .

ز . زيادة الاستقرارية المعقد المتكون كلما قل تمذوب الأيون .

ح . شحنة الأيون الموجب .

 -------------------------------------------------------------------------------------------------

1- A. S. I. Hussien , Thesis M. Sc., Tikrit University , (2001 ).

2- C. J. Pedrson and  H. K. Frensdorff , Angew. Chem. Inter. Ed. , 11, 16 ( 1972 ) .

3- C. J. Pedrson and  H. K. Frensdorff , Angew. Chem. Inter. Ed.

4- C. J. Pedersoon , J. Amer. Chem. Soc. , 84, 2459 ( 1967 ).