تتكون البلورات الأيونية من أيونات سالبة وأخرى موجبة. ويتم ترتيب الأيونات بحيث يكون تجاذب الأيونات مختلفة الشحنة أقوى من تنافر الأيونات متشابهة الشحنة. والرابطة الأيونية هي ما ينشأ عن التفاعل الكهروستاتيكي بين الأيونات مختلفة الشحنة ومن أشهر أمثلة هذه البلورات كلوريد الصوديوم وكلوريد السيزيوم اللذان جاء ذكرهما من قبل.

ويمكننا – على وجه العموم – اعتبار كل الأيونات داخل بلورة مكعبية بسيطة بأنها ذات قشرات إلكترونية مغلقة (مكتملة) كما في ذرات الغازات الخاملة. وعلى ذلك تكون الذرات المتعادلة في حالة فلوريد الليثيوم LiF – مثلا – ذات هيئة إلكترونية على النحو التالي:

F: 1s² 2s² 2p⁵

Li: 1s² 2s

أما الأيونان وحيدا الشحنة فيكونان كما يلي:

وهما في هذه الحالة شبيهان بذرتي الهليوم والنيون على الترتيب.

علينا – إذن – أن نتوقع توزيعا كروي التماثل للشحنة حول كل أيون في بلورة أيونية، وقد يكون هناك بعض التشوه في منطقة تماس الذرات المتجاورة، كما تأكد من دراسات الأشعة السينية للتوزيع الإلكتروني (الشكل 7-9).

شكل (7-9)

توزيع كثافة الإلكترونات في المستوى القاعدي لبلورة كلوريد الصوديوم