Read More
Date: 12-7-2017
992
Date: 30-1-2017
994
Date: 24-1-2017
908
|
When we consider the boiling points of molecules, we usually expect molecules with larger molar masses to have higher normal boiling points than molecules with smaller molar masses. This, without taking hydrogen bonds into account, is due to greater dispersion forces. Larger molecules have more space for electron distribution and thus more possibilities for an instantaneous dipole moment. However, when we consider the table below, we see that this is not always the case.
We see that H2O, HF, and NH3 each have higher boiling points than the same compound formed between hydrogen and the next element moving down its respective group, indicating that the former have greater intermolecular forces. This is because H2O, HF, and NH3 all exhibit hydrogen bonding, whereas the others do not. Furthermore, H2O has a smaller molar mass than HF, but partakes in more hydrogen bonds per molecule, so its boiling point is consequently higher.
|
|
دراسة: إجراء واحد لتقليل المخاطر الجينية للوفاة المبكرة
|
|
|
|
|
"الملح والماء" يمهدان الطريق لأجهزة كمبيوتر تحاكي الدماغ البشري
|
|
|
|
بالصور: عند زيارته لمعهد نور الإمام الحسين (عليه السلام) للمكفوفين وضعاف البصر في كربلاء.. ممثل المرجعية العليا يقف على الخدمات المقدمة للطلبة والطالبات
|
|
ممثل المرجعية العليا يؤكد استعداد العتبة الحسينية لتبني إكمال الدراسة الجامعية لشريحة المكفوفين في العراق
|
|
ممثل المرجعية العليا يؤكد على ضرورة مواكبة التطورات العالمية واستقطاب الكفاءات العراقية لتقديم أفضل الخدمات للمواطنين
|
|
العتبة الحسينية تستملك قطعة أرض في العاصمة بغداد لإنشاء مستشفى لعلاج الأورام السرطانية ومركز تخصصي للتوحد
|