هي عبارة عن طريقة للتحليل الكهروكيميائي تستخدم لمعرفة تركيز مادة موجودة في المحلول عن طريق تحويل هذه المادة بالكامل من حالة أكسدة إلى حالة أكسدة أخرى؛ أي أن عدد التأكسد لهذه المادة سيتغير، فمثلاً Fe⁺² يمكن عن طريق أكسدته أن يتحول إلى Fe⁺³.

والكولوميتري مثل عملية الترسيب الوزني لا تحتاج إلى محاليل قياسية، ولا إلى عمل منحنى عياري، ويستخدم في هذه الطريقة مصدر للتيار الثابت يعطي كمية معينة من الشحنات. ومعلوم أن 1 مول من الإلكترونات = 96485 كولم، ويدعى بالفرداي، لذا تستخدم هذه الطريقة في تفاعلات الأكسدة والاختزال. ويتم التفاعل على سطح القطب العامل بتثبيت جهد القطب العامل، وباستخدام جهاز معين تقاس الكهرباء المارة. وبتطبيق العلاقة

حيث Q كمية الكهرباء بالكولوم، I شدة التيار ا هو الوزن بالثانية ويمثل زمن مرور التيار.

وعادة ما تتم عملية المعايرة بالكولوميتري عن طريق توليد المادة المتفاعلة كهربائياً مثل استخدام تركيز عال من محلول الأيوديد I. وبأكسدة هذا الأيون ينتج جزيء اليود ،2 ، وهذا يستخدم في أكسدة حمض الأسكوربيك، ويتم معرفة عدد مولات اليود المتكونة من قانون فراداي الثاني:

حيث m هو وزن المادة التي تم تأكسدها بالكهرباء، M هو الوزن الجزيئي للمادة ، n عدد الإلكترونات المارة في الخلية الإلكتروليتية. وباستخدام معادلة التفاعل الموزونة نستطيع معرفة عدد مولات حمض الأسكوربيك التي تفاعلت مع العدد المحسوب من مولات اليود، ومن ثُمَّ نحسب تركيز حمض الأسكوربيك في المحلول.