عملية التأكسد هي العملية التي ينتج عنها فقدان في واحد أو أكثـر مــن الكترونات مادة ( ذرة ، أيون أو جزيئة ) . فعندما يتأكسد العنصر تتغير حالته التأكسدية ( تكافؤه ) إلى عدد موجب أعلى . وعامل التأكسد Oxidizing agent هو تلك المادة التي تكتسب الإلكترونات وهي بدورها تختزل في أثناء العملية .

أما الاختزال : فهي العملية التي ينتج عنها اكتساب المادة المتفاعلة ( ذرة ، أيون جزيئة ) واحداً أو أكثر من الإلكترونات . فعندما يختزل عنصر تتبدل حالته التأكسدية ( تكافؤه ) إلى قيم موجبة أصغر من السابق والعامل المختزل Reducing agent هو المادة التي تفقد واحداً أو أكثر من الكتروناته ويصبح مؤكسداً Oxidized

1 - التفاعل بين أيون الحديد الثلاثي (Fe (III والقصدير الثنائي (Sn (II ينتج حديد ثنائي ( Fe ( II وقصدير رباعي (Sn (IV

فإذا ما جري التفاعل بوجود حامض الهيدروكلوريك فيمكن ملاحظة اختفاء اللون الأصفر ( الذي يميز الحديد الثلاثي ) بسهولة مما يدل على تحوله إلي الحديد الثنائي . وفي هذه الحالة اختزال ⁺Fe³  إلى ⁺Fe²  و Sn⁺² تأكسد إلى Sn⁺⁴، والذي حدث بالحقيقة أن الـ Sn⁺² يعطي الكترونات إلي ⁺Fe³ أي حدث انتقال في الالكترونات .

2- إذا وضع الحديد في محلول كبريتات النحاس ، فإنه يتغطى بطبقة من النحاس ويتكون أيون الحديد الثنائي

هذه الحالة يعطي فلز الحديد الكترونات إلي أيون النحاس الثنائي . فيصبح الحديد متأكسداً إلي Fe ويختزل أيون النحاس الثنائي إلي فلز النحاس .

3- إن عملية ذوبان فلز الزنك في حامض الهيدروكلوريك هي أيضاً عملية تأكسد واختزال

إذ اكتسب أيون الهيدروجين الكترونات أخذها من فلز الزنك ، فتحول إلى جزيئة الهيدروجين عديمة الشحنة ) أي اختزال ) ، في حين تأكسد فلز الزنك إلي أيونات الزنك

ويمكن كتابة التفاعلات التي سبق ذكرها علي شكل تفاعلين منفصلين يمثل أحدهما التأكسد ويمثل الآخر الاختزال .

1- فالتفاعل بين أبون الحديد الثلاثي وأيون القصدير الثنائي .

2 -التفاعل بين فلز الجديد وأيونات النحاس

فالالكترونات المنطلقات من فلز الحديد أخذهما في هذه العملية .

3- ذوبان الزنك في الحامض

وهناك كذلك أخذ أيونا الهيدروجين الإلكترونين اللذين فقدها الزنك.