استخدم قدماء الإغريق والرومان أملاح النحاس كمادة للصباغة وكمادة قابضة لتضميد الجـروح، إن الالومنيوم لا يزال يستخدم كدواء للتقلصات - أنسجة الجسم. ففـي 1761 جوتـون دي مورفـو اقترح تسمية الألـوم الومين في 1808، همفري داي عرف وجود المعدن، والذي سماه في البداية ألوميوم وبعد ذلك ألومنيوم .

وأنـتـج المعـدن لأول مرة في عام 1825 ( صيغة غير نقيـة) بواسـطة الفيزيائي والكيميائي هانز كريستيان.حيث فاعل كلوريد الألومنيوم اللاماني مع أما لجـام البوتاسيوم وأسفرت التجريـة عـن قطعـة مـن المعـدن تشبه القصـدير. فريدريك وولر كان على دراية بهذه التجارب واستشهد بها، ولكن بعد إعادة تجربة هانز كريستيان اورستيد خلص إلى أن هذا المعـدن هـو البوتاسيوم النقي، وقـام بإجراء تجربة أخرى مماثلة في 1827 من خلال خلط كلوريد الألومنيوم اللامائي مع البوتاسيوم، وأسفرت عن الألومنيوم، وولـر عامـة له الفضل في عزل الألومنيوم (الاسم اللاتيني alumen, alum)، ولكن أيضا اورستيد يعـد هـو المكتشف وعلاوة على ذلك، فان بيار برزيـر اكتشف الألومنيوم ي خام البوكسايت وانتزعه بنجاح الفرنسي هنري سانت اتيان كلير ديفيل قام بتحسين أسلوب وولري 1846، ووصف التحسينات في كتاب، 4 1859 وعلـى رأسـهـا تلـك الـتي يجـري فيهـا استبدال الصوديوم لزيادة تكلفة البوتاسيوم، ويبدو أن ديفيـل اقتنع بفكرة التحليل الكهربي لأكسيد الألومنيوم الذائب في الكرايوليت: ولكن شارلز مارتن هال ويول هيرولت قد يكونوا طوروا الطرق العملية أكثر بعد هال.

قبـل عمـلـيـة هـال - هيرولت، كان استخراج الألومنيوم صعب للغايـة مـن خاماته المتعددة. وهذا يجعـل مـن الألمنيوم النقـي أكثر قيمـة مـن الـذهب. وهناك قضبان من الألومنيوم تعرض جانب إلى جانب مجوهرات التاج الفرنسي في المعرض العالمي عام 1855، ويقال أن نابليون الثالث احتفظ بمجموعة طبـاء عشـاء مـن الالومنيوم خصيصا لضيوفه المميزين جدا.

ولقد اختير الألومنيوم كمادة لاستخدامه كرأس للنصب التذكاري في واشنطن عام 1884. في هذا الوقت كانت الأونصة الواحدة (30 جرام) تغطى أجـرة العامل القائم على هذا المشروع، وكان الألومنيوم له نفس قيمة الفضة.

وكانـت شـركات كـاولـز تـورد سبائك النحاس في كمية إلى الولايات المتحدة وبريطانيا باستخدام المصاهر مـثـل الـفـرن مـن كارل فيلهلم سيمنز حوالي 1886. تشارلز مـارتـن هـال مـن ولايـة أوهايو في الولايات المتحدة وبول هيرولـت مـن فرنسا طوروا مستقلين عن بعضهم عملية التحليل الكهربائي هال – هيرولت والتي جعلت استخراج الحديد من معادنه أرخص وهي الآن الطريقة الأساسية المستخدمة في جميع أنحاء العالم .

الألومنيوم عنصر في الجدول الدوري لـه الـرمـز Al والعدد الذري 13. وهـو فلز ذو لون أبيض فضي من مجموعة البورون من العناصر الكيميائية. وهو معدن مطيلي أي قابل للسحب. وهو عنصر غير ذواب + الماء في الشروط العادية. وهـو مـن أكثر الفلزات وفرة + القشرة الأرضية، وترتيبه الثالث من بين أكثر العناصر وفرة في الكرة الأرضية بعد الأكسجين والسيليكون. يشكل الألومنيوم 8% من وزن سطح الأرض الصلب. ويعتبر الألومنيوم من أكثر المعادن فعالية كيميائية كمعدن حر، ولذلك نجده مرتبطا بأكثر من 270 معدن مختلف، المصدر الرئيسي للألمونيوم هو معدن خام البوكسايت. يمتاز الألومنيوم بمقاومته للتأكل ويخفة وزنه حيث يدخل في صناعة الطائرات.

وللألومنيـوم قـدرة مميزة على مقاومة التأكـل بسـبب ظاهرة التخميـل ويسبب كثافـة المعـدن المنخفضة. العناصر البنيوية المصنوعة من الألومنيوم وسبائكه ذات دور فعال في الصناعة الفضائية ومهمـة جـدا في مجالات أخـرى مـثـل النقل والبناء. وطبيعته التفاعلية جعلتـه مـفـيـدا كمحفز أو كمادة مضافة في الخلائط الكيميائية، بالإضافة إلى استخدامه في متفجرات نترات الأمونيوم لتعزيز قوة الانفجار وا لألمنيوم aluminum ورمـزه Al، عنصر معدني عدده الدري 13، يقع في الفصيلة IIIA مـن الجـدول الدوري . وزنـه الـذري 26,9815، وتكافـؤه 3 ، ويكـون أحادي التكافؤ في مركباته التي درجة حرارتها مرتفعة كأحادي كلوريد الألمنيوم   AIC وأحادي فلوريد الألمنيوم AlF . ولا يوجد حراً في الطبيعة لشدة إرجاعه بل يكون متحـداً في الكثير من الصخور السيليكاتية، ولا سيما في ضروب الفلدسبار (الفلسبار) والميكا والتورمالين وغيرها . كمـا يصـادف في منتجـات تـدرك الصخور السيليكاتية كالغضار والصفاح (النضيد ) schist، وهـو أنـدر وجـوداً على هيئة أكسيد مميه (البوكسايت) أو غير مميه، ويعد البوكسايت الطبيعي أكثر فلزات (خامات) الألمنيوم استعمالا في الوقت الحاضر.

 تتميز ذرة الألمنيوم باحتوائها في حالتها الأساسية علـى طبقـة إلكترونية سطحية تحتوي على ثلاثة إلكترونات، وبذلك يكون تشكيله الإلكتروني في حالته الأساسية 1S2,2S2,2P6,3S4,2P1 وتوضح كمونات تشرد (تاين) إلكتروناته السطحية الأولى (مقدرة بالإلكترون فلط) أنها أسهل نزعاً من الإلكترونات الأخـرى: فالتشرد الأول 5.95، والتشرد الثاني 18.82، والتشرد الثالث 28.44، والتشـرد الرابع 120.000.

وتعلل السهولة النسبية التي يمكن بها نزع الإلكترونات الثلاثة الخارجية:

Al S Al₃e- الصفة الكهرجابيـة (الكهربائيـة الإيجابية) الشـديدة للألمنيـوم وانخفاض قيمة كمون الأكسدة والإرجاع العائد له (- 1.67فلط).