تفاعلات القاعدة الحمضية: استخدام نظام Brønsted-Lowry
تنص نظرية برونستيد-لوري على أن تفاعلات القاعدة الحمضية هي منافسة للبروتون. على سبيل المثال ، ألق نظرة على تفاعل الأمونيا مع الماء:
 

الأمونيا هي قاعدة (تقبل البروتون) ، والماء حمض (يتبرع بالبروتون) في التفاعل الأمامي (من اليسار إلى اليمين).
ولكن في التفاعل العكسي (من اليمين إلى اليسار) ، يكون أيون الأمونيوم حامضًا وأيون الهيدروكسيد قاعدة. إذا كان الماء حمضًا أقوى من أيون الأمونيوم ، فهناك تركيز كبير نسبيًا من أيونات الأمونيوم وهيدروكسيد عند التوازن. ومع ذلك ، إذا كان أيون الأمونيوم حمضًا أقوى ، فإن الأمونيا أكثر بكثير من أيون الأمونيوم الموجود في التوازن.
قال برونستد ولوري أن الحمض يتفاعل مع قاعدة لتكوين أزواج من حمض القاعدة المترافقة. تختلف أزواج القواعد الحمضية المترافقة باختلاف H +. NH3 هو أساس ، على سبيل المثال ، و NH4 + هو حمضه المترافق. H2O هو حمض في التفاعل بين الأمونيا والماء ، و OH- هو قاعدته المترافقة. في هذا التفاعل ، يكون أيون الهيدروكسيد قاعدة قوية والأمونيا قاعدة ضعيفة ، لذلك يتم تحويل التوازن إلى اليسار - لا يوجد الكثير من الهيدروكسيد عند التوازن.