الرابطة التساهمية
تتمتع هذه الرابطة بأهمية خاصة في الكيمياء وعلم البلورات، وتنشأ من التشارك بالالكترونات بين الذرات المتجاورة حيث أن كل ذرة تساهم بإلكترون أو أكثر في عملية الربط بحيث تكون الالكترونات مشتركة بين الذرتين ،ويشكل الهيدروجين والكاربون والسيلكون والجرمانيوم أمثلة عن هذا النوع من الروابط ولا يمكن فهم هذا الربط الا عن طريق ميكانيكا الكم ونظرية الاضطراب .

وبشكل مبسط إذا اعتبرنا جزيء الهيدروجين (الشكل ادناه) المكون من ذرتين الأولى a والثانية b ولإلكترون الذرة  الأولى بالرقم 1 ولإلكترون الذرة الثانية بالرقم 2 ، فعندما تصبح المسافة بينهما من مرتبة  ⁰ 2A يصبح التفاعل  بينهما حقيقة واقعة وفي حال المسافة أكبر من ذلك يهمل التأثير المتبادل بينهما، وفي حال وجود التفاعل فان سبين الإلكترون يلعب دورا مهما في عملية الربط وذلك فيما إذا كان سبينا الالكترونيين متوازيين أم متعاكسين حيث يتم التفاعل وفقا لمبدأ باولي وقاعدة هوند ، وذلك بتكوين مستويات طاقة رابطة وضد رابطة.