الرابطة الايونية Ionic bond

الترتيب الإلكتروني للصوديوم هو 1s²2s²2p⁶3s¹ حيث يحتوي الغلاف الخارجي على الكترون واحد ويتفاعل هذه الذرة مع ذرة اخرى وفقدها الإلكترون الخارجي تصل إلى الترتيب الإلكتروني الثابت 1s²2s²2p⁶ ويتحول إلى أيون موجب نتيجة لاحتوائه على أحد عشر شحنة موجبة في النواة.

                                      Na – Na⁺ + e-

وإذا نظرنا للترتيب الالكتروني للكلور نجده كالآتي 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ حيث يحتوي على 7 الكترون في المدار الخارجي، وتميل ذرة الكلور لاكتساب إلكترون لكي تتحول إلى الترتيب الإلكتروني الثابت وهو 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶وبهذا تتحول ذرة الكلور إلى أيون سالب نتيجة لاحتوائه على 18 الكترون و 17 شحنة موجبة.

ويمكن في هذه الحالة لأيون الصوديوم الموجب أن يتحد مع أيون الكلور السالب بقوة التجاذب الكهروستاتيكي عن طريق الشحنات المختلفة ونظراً لتحقيق الترتيب الالكتروني الشديد الثبات لكل منهما فإنهما يتحدان لتكوين كلوريد الصوديوم كالآتي

كما هو الحال أيضاً في التفاعل بين الكلور والكالسيوم لتكوين كلوريد الكالسيوم CaCl₂