( التجربة رقم  2 ) معایرة محلول  حمض H₂SO₄  مجهول التركیز باستخدام محلول قیاسي من هیدروكسید البوتاسیوم 

    معایرة محلول حمض H₂SO₄  مجهول التركیز باستخدام محلول قیاسي من هیدروكسید البوتاسیوم تركیزه 7500) میكرومكافي/ 50 مل) .

الهدف من التجربة:

حساب عیاریة حمض الكبریتیك من ثم حساب التركیز بالمیكروجرام/  5مل وبالملجرام/ 50 مل بأستخدام المیثیل البرتقالي

           معادلة التفاعل H₂SO₄+2KOH   ⟶ K₂SO₄+2H₂O      

المواد والأدوات المطلوبة:

•  محلول حمض الكبریتیك مجهول التركیز
• محلول قیاسي محلول قیاسي من هیدروكسید البوتاسیوم تركیزه 7500) میكرومكافي/ 50 مل) .
•  دلیل المیثیل البرتقالي أو الفینول نفثالین.

خطوات التجربة  :

•  اغسل أدوات المعایرة الزجاجیة بالماء العادي ثم الماء المقطر ،و یتم غسل السحاحة بكمیة قلیلة من محلول حمض الكبریتیك المستعمل في المعایرة ، ثم إملاء السحاحة بالمحلول حتى علامة الصفر مع ملاحظ عدم وجود فقاعات هوائیة في السحاحة والتأكد من امتلاء الجزء السفلي) تحت الصنبور(
• خذ بالماصة 20 مل من محلول هیدروكسید البوتاسیوم القیاسي في دورق مخروطي ثم أضف إلیه قطرتین من دلیل المیثیل البرتقالي.
• إبدا عملیة المعایرة بتنقیط محلول الحمض قطرة قطرة،حتى یتغیر لون المحلول إلى اللون الأحمر(إي حتى الوصول إلى نقطة التكافؤ)  وسجل الحجم المستهلك من السحاحة ولیكن حجم V_A( حمض الكبریتیك )
• كرر الخطوات السابقة بعد تنظیف الأدوات جیداً وعایر من جدید وسجل حجم حمض H₂SO₄ المستهلك من السحاحة ولیكن V_B.

یتم أخد متوسط الحجم                              

ولنفرض ان V₁ يساوي 19.5  مل

الحسابات:

حساب عیاریة حمض الكبریتیك المجهول ویتم ذلك بأستخدام العلاقة التالیة:

N₁×V₁ = N₂×V₂

بما أن تركیز محلول KOH بوحدة المیكرومكافئ / 50  مل لذلك یجب تحویلها إلى الوحدة الأساسیة مكافي /لتر ویتم ذلك كالآتي :