المدارات الذرية: (Atomic Orbitals)

وللتعرف علي الخواص الفيزيائية والكيميائية للجزيئات علينا التعرف علي طبيعة الروابط فيها. حيث يجب أن نبدأ بوصف الروابط وكذا وصف الالكترونات التي يتم اتحاد الذرات بواسطتها .

ولقد حاول الكثير من الباحثين اشتقاق معادلات رياضية تربط خواص الالكترونات بطاقته وكانت أهمها معادلـــــة شــــــرودينجر( Schroidenger) ) التي أمكن بحلها تعين احتمال وجود الإلكترون في نقطة معينة في الفضاء .

    فإذا أمكن حساب احتمال وجود إلكترون في كل نقطة حول النواة تظهر منطقة قرب النواة يكون احتمال وجود الإلكترون فيها بأعظمه حيث تعرف هذه النقط بالمدار الذري للإلكترون . ويعتقد إن المدار الذري للإلكترون يأخذ شكل هذه المنطقة ذات الاحتمال العالي .

فإذا تصورنا الإلكترون كسحابة سالبة فان السحابة تكون اكثف في غلافها الأول ، فالمنطقة التي تصفها معادلة شرودينجر والتي يكون احتمال وجود الإلكترون فيها على اعظمة تكون بشكل كرة متناظرة حول النواة وتسمى مدارات (S) وتكون كروية الشكل كما يلي  :

وعندما يكون الإلكترون في الغلاف الثاني لذرة الهيدروجين توجد أربعة حلول لمعادلة شرودينجر . تصف هذه الحلول أربعة مدارات ذرية مختلفة للإلكترون احدهما هو المدار   (2S)الكروي الشكل ويصف كل من الحلول الثلاث الأخرى منطقة تأخذ شكل جرسين متحدين في القاعدة حيث تقع النواة بينهما وتسمي بمدارات P ويرمز لها بـ Px ,Py ,Pz