التصنيع مركبات المغنزيوم :

نجح تصنيع مركبات المغنزيوم في ألمانيا منذ زمن طويل . وبنتيجة الدراسات الشاملة ، الفيزيائية والكيميائية ، قام الاتحاد الدولي للمناجم والكيمياء بتصنيع كلوريد المغنزيوم من اللنغبينيت langbeinite المتبلور من الكارناليت Carnallite  KCl.MgCl₂.6H₂O . يتحلل هذا الملح المضاعف فينتج كلوريد المغنزيوم .

يمكن تقسيم انتاج مركبات المغنزيوم عن طريق فصلها من المحاليل الملحية الى اربع عمليات :

1- ‏تصنيعها من مياه البحر بدون تبخير ، باستخدام هذه المياه والجير كمادتين خام رئيسيتين . تقوم بذلك شركتا Dow و Merck ، حيث تصنعان هيدرات المغنزيوم التي تحل بحمض كلور الماء 10 % ‏لإنتاج محلول كلور المغنزيوم . ثم يركز كلور المغنزيوم في اجهزة تبخير ، تليها اجهزة تجفيف ، فتنتج كلوريد مغنزيوم 76 ‏% جاهزاً لنقله الى خلايا ألكتروليتية لصنع المغنزيوم المعدني.

2- تصنيعها من المياه المرة او من السوائل الأم من التبخير الشمسي لمياه البحر التي يستخرج منها الملح .

3- ‏تصنيعها من الدولوميت ومياه البحر .

4- تصنيعها من مياه الابار الملحية العميقة . واظهرت لاه المياه بالتحليل في ميتشغن زيادة في الانتاج كما يلي : 20.7 ‏% من ₂CaCl ، و 3.9 ‏% ‏من ₂MgCl و 5.73 % من NaCl . تحرر الكميات الصغيرة من البروم بواسطة الكلور ، وبعد ازالتها يُرسب Mg(OH)₂ بواسطة الدوليم النقي المطفأ (الدولوميت المكلس) . ثم يرشح ، وبغسل لتأمين الروبة تحتوي على 45 % من Mg(OH)₂ بنقاوة عالية تكس هذه الروبة عند درجة حرارة عالية لانتاج البيركلاز periclase ، وهو عقدة MgO الملبدة التي تستخدم في صنع الاجر الصامد للصهر .

‏يتضمن الجدول 1 ‏- 1ادناه ‏تحليلاً نموذجياً لمياه البحر . يصبح انتاج مركبات المغنزيوم من مياه البحر ممكناً بفضل الانحلال المعدوم تقريباً لهيدروكسيد المغنزيوم في الماء . ويعتمد النجاح في الحصول على هذه المركبات بهذه الطريقة على:

1‏- وسائل رخيصة لتيسير الماء بالجير أو بالدولوميت المكلس .

2- ‏تحضير روبة الجير النقي أو الدولوميت المكلس بمواصفات مناسبة .

3- ‏ازالة الهيدروكسيد المترسب من الحجم الكبير للماء المستخدم بكلفة ‏اقتصادية .

4- تنقية الرواسب المائية بكلفة بسيطة .

5- ‏تطوير وسائل لترشيح الطين السائل .

وهذه ‏هي التفاعلات :

                DH = 13.3 kJ

‏تظهر الصورة 1 ‏- 1 ‏مخططا لإنتاج منتجات المغنزيوم من مياه البحر . وتمثل الصورة 2 ‏- 1 ‏مخططا لإنتاج المواد الكيميائية الناعمة والمستحضرات الصيدلانية كحليب المغنسيا وعدة كربونات مغنزيومية اساسية مثل 3MgCO₃.Mg(OH)₂.4H₂O ‏من اجل مساحيق الأسنان والعلاجات المضادة للحموضة ، وتغليف ملح المائدة للحيلولة دون تجبله ، ولحشوات الدهان . وتستخدم بعض من هذه المركبات ايضا مع مسرعات المطاط . وحيثما يستخدم الدولوميت المكلس بدلا من كربونات الكلسيوم ، يجب ان يأتي فقط حوالي نصف المغنسيا من املاح المغنزيوم في مياه البحر* . وهكذا يكون حجم المصنع اصغر وقد تكون كلفة الناتج اقل .

‏

 صورة 1.2 : مركبات المغنزيوم المنقاة من مياه البحرفي جنوب سان فرانسسكو

صورة 1.1 : مخطط لانتاج ₂(Mg(OH) منمياه البحر والدولومايت   .

* تحمل مياه البحر بصورة طبيعية 2.2 ‏غ / ل مما يكافئ MgO ، الذي يوجد عمليا بشكل MgCl2  و 2MgSO . وبالتالي نحتاج نظرياً الى 375 ‏م3 من مياه البحر لإنتاج طن من MgO وعلى اساس حصيلة بنسبة 70 % ‏، يجب ان يضخ 538 ‏م3 للحصول على كل المغنسيا من مياه البحر ، او حوالي نصف هذه الكمية عند استخدم الدولوميت .

‏يمكن تكليس Mg(OH)₂ عند 700 مئوية لتنشيط MgO الكيميائي ، أو عند درجة تتراوح من 1475-1650 مئوية تقريباً لـ periclase MgO . يختلف Mg(OH)₂ هذا تماما عن Mg(OH)₂ المرسب ببطء بواسطة القلويات النحلة أو بلبن الجير وفيما يلي التفاعلات الظاهرة في الصورتين 2 ‏- 1 ‏و 1 ‏- 1 ‏:

يلزم لتيسر مياه البحر الى 7 ‏% فقط من الدولوميت المكلس المطفأ ، ويستخدم الباقي لترسيب Mg(OH)₂ البلوري ، الذى يرشح ، ويغسل . ومحول هذا الهيدروكسيد الى نواتج اخرى .

الجدول 1-1. تركيب مياه البحر ( عدد الغرامات بالليتر ، الوزن النوعي 1.042)

مواضيع ذات صلة

صناعة حمض الكبريتيك

تركيب حامض الكبريتوز

كلوريد الثيونيل Thionyl Chloride

حامض الكبريتوز: Sulphureous Acid

مركبات الكبريت مع الأكسجين

مركبات الكبريت مع الهيدروجين

الكبريت الغروي

الحصول على الكبريت من المناجم Sulphur Mining

الأشكال التأصلية للكبريت

الاختبارات الخاصة للورق

تحويل اللب إلى ورق

صناعة الورق