معایرة حمض ضعیف مع قاعدة قویة:

وكمثال على هذا النوع من المعایرات  معایرة حمض حمض الخلیك CH3COOH حمض ضعیف مع قاعدة قوية  NaOH هیدروكسید الصودیوم والمعادلة الآتیة توضح التفاعل:

عند بدایة المعایرة یتحول جزء من الحمض  HOAC إلى ملح خلات الصودیوم (NaOAC) ثم یثبت المحلول المنظم وتزداد قیمة pH بصورة بطیئة وعند الاستمرار في عملیة المعایرة تتغیر النسبة بین تركیز (OAC-) وتركیز (HOAC) إلى أن نصل إلى منتصف نقطة المعایرة فیصبح تركیز (HOAC) وكذلك pka =pH وعند نقطة التكافؤ یوجد محلول ، (NaOAC) وهو محلول قاعدي أي قاعدة (برونستد) وتكون pH قاعدیة ونتیجة لذلك وتعتمد على تركیز محلول الملح (NaOAC) وكما زاد تركیز الملح تزداد قیمة pH وتسمى المنطقة التي یرتفع فیها المنحنى بصورة بطیئة قبل نقطة التكافؤ بمنطقة المحلول المنظم (Buffer Solution) ومن خلال منحنى المعایرة یمكن اختیار الدلیل المناسب لهذه المعایرة ، وعلیه نجد أن مدى تغیر الدلیل یقع عند قیمة  7 =pH إلى=pH  10 وهذا یتلاءم مع دلیل الفینول نفثالین ، وفي الحقیقة لا یمكن استخدام دلیل الفینول نفثالین في المحالیل المخففة التي تركیزها في حدود ^3-10 مول/لتر وسبب ذلك لأن نقطة تكافؤ معایرة حمض ضعیف مع قاعدة قویة تكون قاعدیة وكلما ضعف تركیز الحمض قلت Ka وزاد  قیمة Kb حینذاك تكون نقطة التكافؤ أكثر قاعدیة والشكل  36   یوضح منحنى معایرة الحمض الضعیف مع القاعدة القویة

ومن خلال هذا المنحنى یمكن أن نلاحظ الأتي:

1. تقع نقطة التكافؤ في وسط حمضي ضعیف عند 5.3=pH  ویرجع ذلك إلى تمیؤ الملح الناتج NH4Cl والمكون من شق حمضي قوي وشق قاعدي ضعیف ولذا فإن محلوله حمضي
2. قفزة المعایرة صغیرة فهي تقع ما بین ( PH= 4 الى  PH =6.5 ) وفي حالة معایرة قاعدة أضعف من محلول الأمونیا فإن قفزة المعایرة تضیق أكثر ویصعب اختیار الدلیل المناسب لهذه المعایرة
3. الدلیل المناسب لهذه المعایرة حسب قفزة المعایرة هو دلیل المیثیل البرتقالي والمیثیل الأحمر