تُعد هذه الخلية مصدراً للطاقة الكهربائية، وتنتج هذه الطاقة من التفاعل الكيميائي، حيث يقوم أحد الأقطاب بإعطاء الإلكترونات والآخر في استقبالها مثال ذلك البطاريات الجافة. ففي الشكل (9-2) يكون الخارصين هو المصعد فيتأكسد وتسري منه الإلكترونات إلى المهبط. وتقوم أيونات النحاس المحيطة بالمهبط بالتفاعل مع هذه الإلكترونات، وتتم بذلك عملية الاختزال. لاحظ وجود القنطرة الإلكتروليتية، وهي تقوم بتوصيل التيار داخل المحلول والمحافظة على تعادل الشحنات الموجودة في كل طرف. وعادة تكون الأيونات بالقنطرة متقاربة في سرعة حركتها. فلو كان في القنطرة KCI فإن أيونات ⁺K تتجه إلى اليمين حيث تعادل الشحنة السالبة الناتجة من اختزال أيونات

⁺²Cu وكثرة أيونات ^-SO₄ السالبة. وأيونات Cl^- تتجة لليسار حيث تعادل الشحنة الموجبة المتراكمة من تأكسد ذرات الزنك، وبهذه الطريقة تحافظ القنطرة الملحية على تعادل الشحنات في طرفي الخلية.