تعرف قلوية وسط مائي بكمية شوارد ⁺ H( البروتون) القادرة على استيعابها ليصبح الوسط معتدلاً. يعد قياس القلوية هام في دراسة كل من معالجة المياه وكيمياء وحيوية المياه الطبيعية حيث يجب قياس القلوية بشكل دوري لحساب كمية المواد الكيميائية اللازم إضافتها لمعالجة المياه ففي المياه ذات القلوية مرتفعة القيمة، تكون عادة قيمة pH مرتفعة وتحتوي على مستويات عالية من الأملاح المنحلة. بذلك تلعب هذه القلوية دور محلول واقي تجاه الحموضة أو خازن المركبات الكربون اللاعضوية، التي تستخدم كغذاء من قبل الأشنيات وبعض الأحياء الأخرى، أي تعبر القلوية عن مقياس الخصوبة المياه.

تكون الجزيئات المسؤولة عن القلوية ، عادة، في المياه الطبيعية غير الملوثة، هي البيكربونات ^-  HCO₃، والكربونات CO₃ ^-2 والهيدروكسيل ^- OH

كما يمكن أن يساهم وجود بعض الجزيئات الأخرى، في قلوية المياه، كالأمونيا، الأسس المرافقة لحمض الفوسفور، حمض البور، أو بعض الحموض العضوية. تقاس القلوية بشكل عام بالمعايرة بحمض عياري بوجود مشعر الفينول فتالئين عند نقطة تحول 8.3  pH=، وتكون عندها شوارد البيكربونات هي المسيطرة. أما القلوية الكلية فتعاير بحمض عياري وبوجود مشعر الميتيل أورانج ، عند نقطة تحول 4.3= pH حيث تكون عندها مجمل كمية الكربونات والبيكربونات قد تحولت إلى الشكل المسيطر، ثاني أوكسيد الكربون. بذلك فإنه في الأوساط الحامضية ،  7 >  pH، ينقص تركيز شوارد الهيدروجين من قيمة القلوية، وفي هذه الحالة يجب طرح قيمتها من قيمة القلوية الكلية:

لا بد من التمييز هنا بين الأساسية المرتفعة أي قيمة pH مرتفعة، وبين القلوية المرتفعة وهي سعة استيعاب شوارد الهيدروجين .H⁺ حيث يدعى الـ pH بمعامل الشدة، وتدعى القلوية بمعامل السعة لفهم الفارق بين المعاملين السابقين يمكن مقارنة محلول ماءات الصوديوم NaOH، تركيزه  ^3-10 x  1، مع محلول ثان من بيكربونات الصوديوم NaHCO₃ تركيزه . 0.1. يعد المحلول الأول أساسي ذو   11 pH= ، ويعدل لتر واحد منه باستهلاك ^-3 10 مول من الحمض بينما يبلغ pH المحلول الثاني وهي أقل بكثير من pH المحلول الأول (رغم تركيزه الأعلى)، ويلزم لتعديل لتر واحد منه 0.1 مول من الحمض بذلك تكون قلوية المحلول الثاني أكبر مئة مرة من قلوية المحلول الأول برغم أن قيمة pH فيه أصغر بكثير.

من وجهة نظر بيئية هندسية، يعبر عن القلوية بالواحدة ملغ ليتر من CaCO₃ وذلك انطلاقاً من تفاعل التعديل التالي:

لكن هذا التعبير يعد خطأ كيميائياً، لأن كربونات الكالـسيوم تعدل بشاردتي هيدروجين، ويفضل التعبير عنها بالواحدة مكافئ ليتر من شوارد H المطلوبة للتعديل.

اخر الاخبار

اخبار العتبة العباسية المقدسة

عباس.. طفل فقد والده فوجد في خدمة زائري عاشوراء وطنًا آمنًا

شعبة الخطابة النسوية تواصل إقامة مجالس العزاء في شهر المحرم الحرام

لليوم الخامس.. العتبة العباسية المقدسة تقيم مجلس عزاء في صحن مرقد أبي الفضل العباس (عليه السلام)

قسم الشؤون الفكرية يقيم مجلس عزاء حسيني في العاصمة التنزانية دار السلام

المزيد

الآخبار الصحية

لمن تجاوز الستين.. عليك بشرب 4 أكواب من القهوة يوميا ؟

الحليب مع العسل.. مزيج يمنحك 7 فوائد صحية

لا تبالغ في التنظيف.. قليل من "الاتساخ" قد يحمي عائلتك

دراسة تكشف علاقة خطيرة بين عمر الأم وصحة مولودها

المزيد

الآخبار التكنلوجية

هل هاتفك مراقب؟.. 5 علامات خطيرة تكشف التجسس عليك

دبي تطلق أول رحلة تجريبية للتاكسي الجوي

كيف تساعد الصيانة الوقائية في الحفاظ على كفاءة التكييف في سيارتك ؟

في ظاهرة غريبة حيرت العلماء.. كوكبنا قد يسجل أقصر يوم في التاريخ هذا الصيف!

المزيد

مواضيع ذات صلة

فروع علم البيئة

علم البيئة وعلاقتها بالعلوم الأخرى

الملوثات التي تدمر الغلاف الجوي

مصادر التلوث وتنقسم مصادر التلوث إلى قسمين هما

مشکلات التصحر وأسبابها

مفهوم التصحر

مفهوم الاتزان البيئي

أهمية اتزان النظام البيئي

النظام البيئي ومكوناته

الإسلام وعلم البيئة

ثقب الأوزون

أسباب تلف طبقة الأوزون