تعتمد التحليلات الكمية الطيفية على قوانين أساسية :

أ - قانون لامبرت : Lamber law

وينص على أنه في حالة مرور ضوء أحادي الموجة خلال محلول ذي تركيز ثابت فإن امتصاص المحلول يتناسب بشكل مباشر مع عرض الخلية ( أو الجسم فـــي حالة الأجسام الصلبة ) كما في الشكل التالي :

فإذا كانت _°I تمثل شدة الشعاع الساقط Incident beam و I تمثل شدة الشعاع النافذ transmitted beam و b عرض الخلية بالسنتيمتر و T النفاذية Transmittance وتساوي      ، فإن قانون لامبرت ، حسب التعريف ، يعبر عنه بالمعادلة التالية : -

حيث أن A = الامتصاص Absorbance و a ثابت الامتصـــــــــاص Absorptivity Constant وهو ثابت لجميع تراكيز مادة معينة في مذيب معين ويتغير بتغير المادة أو بتغير المذيب

ب - قانون بيير :

عند مرور ضوء أحادي الموجة خلال محلول في خلية ذات عرض ثابت فإن الامتصاص من قبل المحلول يتناسب طردياً مع تركيز المحلول ويعبر عن هذا القانون بالمعادلة التالية :-

حيث أن C= تركيز المحلول مول / لتر .

جـ - قانون بيير - لامبرت :

القانون العام للامتصاص أيضاً نتيجة اندماج قانوني بير ولامبرت ويمكن يسمى  توضيحية بالمعادلة الآتية :-

علماً بأن  ∋ هو معامل الامتصاص المولاري molar absorptivituy وله وحدة ( لتر . مول ^{- 1} . سم ^{- 1} . لتر / مول . سم )

الطيف والتركيز : The spectrum and concentration

يمكن عرض المعلومات عن طريقة رسم الطاقة ( المنبعثة أو الممتصة ) بدلالة الامتصاص وأكثر الطرق شيوعاً هي رسم الامتصاص أو النسبة النفاذية أو لوغاريتم مقابل الطول الموجي أو بالتردد كما هو مبين في الأشكال التالية .

أما الشكل التالي فيمثل منحنيات الامتصاص ونلاحظ أنه كلما زاد التركيز . فإن الامتصاص  ( A ) يزداد بينما تقل النسبة المئوية للنفاذية ( T% ) . ويمكن الحصول على دالة خطية عند رسم الامتصاص مقابل التراكيز عند طول موجي قرب أقصى امتصاص absorption maxima