. يمكن التعبير عن تراكيز المحاليل كما يلي :

1- العيارية : Normality

ويرمز إليها بالحرف (N) وتعرف بأنها عدد المكافئات الجرامية Number of gram equivalent من المذاب في لتر من المحلول ، وهذا يعني أن المحلول العياري لمادة ما هو اللتر الواحد من المحلول يحتوي علي وزن مكافئ واحد منها . فالمحلول العياري لهيدروكسيد الصوديوم هو المحلول الذي يحتوي اللتر الواحد منه على 40 جم من NaOH .

وتستعمل العلاقات الرياضية الآتية في الحسابات :



مثال (1)

ما عدد المكافئات الجرامية لحامض الكبريتيك الذي يحتوي اللتر من محلوله على98 جم منه؟

الحل :

مثال (2) :

ما عيارية حامض الهيدروكلوريك الذي يحتوي اللتر الواحد من محلوله على 37.4 جم من غاز HCI ؟

الحل :

مثال (3) :

ما عيارية محلول حجمه 500مل من NaOH يحتوي على 20 جم من القاعدة ؟

الحل :

مثال (4) :

ما عيارية محلول يحتوي علي عدد 3 من المكافئات الجرامية لمادة ما في اللتر الواحد منه ؟

الحل :

مثال (5) :

ما عدد جرامات نترات الفضة اللازمة لتحضير 50سم ³ من محلولها الذي درجة تركيزه N 0.125 ؟

الحل :

ومن تعريف العيارية نستنتج أن أي حجم من أي محلول يكافئ كيميائياً نفس الحجم من أي محلول يتفاعل معه مادامت قوتا المحلول العياريتان متساويتين . لأن الأوزان المكافئة للمواد متكافئة كيميائياً . فعندما يتعادل مل من محلول ما عباريته مع V2 مل من محلول آخر عياريته N فإن عدد المكافئات الجرامية أو المللجرامية المذابة في كل من الحجمين متساوي وتكون :

N₁ V₁ = N₂ V₂

2 - المولارية : ( Molarity ( M

تعرف مولارية المحلول بأنها عدد الأوزان الجزيئية moles الجرامية من المادة المذابة في لتر واحد . ويسمى المحلول بالمولاري Molar solution إذا كان اللتر الواحد منه محتوياً على وزن جزيئي جرامي واحد من المادة

مثال (6) :

ما عدد الجرامات من نترات الفضة اللازمة لتحضير 500 مل من محلولها الذي درجة تركيزه 0.125 M ؟ 

الحل : 

3- التركيز المئوي الوزني :

ويكون على نوعين :

1- عدد جرامات المذاب في 1000 جم من المحلول فإذا قيل بأن تركيز محلول . 10 % فذلك يعني أن المحلول يتكون من 10جم من المذاب لكل 90 جـم مــن المذيب ، أو أن :

4- التركيز المولالي : Molality

ويعرف التركيز المولالي أنه عدد مولات المذاب في 1000 جم من المذيب

مثال (7) :

ما التركيز المولالي لمحلول هيدروكسيد الناتج من إذابة 4 جم منها في 2 لتر من الماء ؟ علماً بأنه كثافة الماء في درجة حرارة 20 م هي 1 جم / سم³

الحل :



5- التركيز بالكسر المولي :

وهو الكسر الذي يمثل نسبة مولات المذاب إلى مولات المحلول كله ( أي المذاب والمذيب ) ولما كانت خواص المحاليل تعتمد هذه النسبة فإن طريقة التعبير بالكسر المولي كثيرة الاستعمال في الكيمياء الفيزيائية . فلو فرضنا بأن W1 يمثل عدد مولات المذاب و W2 يمثل عدد مولات المذيب في محلول معين فإن الكسور المولية للمذاب والمذيب يعبر عنها مما يأتي:

إن مجموع الكسر المولي للمذاب والكسر المولي للذيب يجب أن يساوي واحداً صحيحاً .

6- نسبة الوزن إلى الحجم : W/V

من الممكن التعبير عن التراكيز بنسبة وزن المادة إلي حجم معين من المحلول مثل جم / لتر أو ملجم / لتر . وهناك نسبة أخري يكثر استعمالها وهي نسبة الأجزاء إلي المليون أو البليون منها أي ppm أو ppb .

إن جزءاً بالمليون مساو إلى مليجرام واحد من المذاب في لتر من المحلول أو المذيب المائي وجزء واحد من بليون يساوي ميكروملجرام من المذاب في لتر من المذيب المائي

7- النسبة الوزنية W/W أو النسبة الحجمية /V :

من الممكن التعبير عن تراكيز المحاليل بنسبة أوزان المذاب إلي المذيب أو بالنسبة بين حجميهما إذا كانت المحاليل سائلة . وتؤخذ نسبة الأوزان W/W بالقياس لمـــا تحتويه 100 من المحلول المذيب من وزن بالجرامات لما تحتويها من المادة المذابة . في حين تمثل نسبة الحجوم بعدد الملليمترات من السائل المذاب في 100 مل من المحلول المذيب . ولأن النسبة المئوية . جزء من مئة فإن هذه النسب يعبر عنها بما يأتي :

مثال ( 8 ) :

احسب النسبة الحجمية لمحلول حضر بإضافة 50 مل من الكحول المثيلي إلى 200 مل من الماء . مع الإفتراض بأن هذه الحجوم قابلة لإضافة ؟

مثال (9) :

احسب النسبة الوزنية لمحلول حضر بإذابة 5جم من نترات الفضة في 100 مل من الماء مفترضاً أن كثافة الماء تساوي 1 جم ؟

الحل :