نجد أن الكحولات الأولى مواد سائلة ، ثم بعد ذلك نجد يصبح سوائل زيتية القوام ، وتتميز الكحولات بدرجات غليان عالية مقارنة بالألكانات والايثرات وهاليدات الألكيل المقارنة لها في الأوزان الجزيئية ، فدرجة غليان الميثانول - مثلاً - هي 65° م بينما الإيثان غاز ‎. ‏ويرجع ارتفاع درجات غليان الكحولات وكذلك الفينولات والأحماض الكربوكسيلية إلى ظاهرة الرابطة الهيدروجينية ، ففي الكحولات تتصل ذرة هيدروجين بجزيئ كحول بذرة أكسجين جزئ كحول آخر .

وهذه الرابطة الهيدروجينية عبارة عن تجاذب اليكتروستاتيكي يؤدي إلى تجمع الجزيئات لتكون جزيئيات أكبر تحفظها سوياً . وترتفع نتيجة لذلك درجات الغليان ، وتزيد الحاجة إلى طاقة أكبر لكسر هذا التجمع الذي لا يوجد مثله في الهيدروكربونات أو الايثرات .

ولقدرتها على إنشاء روابط هيدروجينية مع الماء ؛ فإن الكحولات الأولية C₄-C₁ تمتزج مع الماء بأية نسبة ، ويقل الامتزاج بعد ذلك بزيادة الوزن الجزيئي للكحول مثل كحول ديكابل C₁₀ H₂₁ OH لأنه عند ذلك يشبه هيدروكربون لطول سلسلته الكربونية .‏

وتتفاعل الكحولات كقواعد د تقبيلها بروتوناً من حمض قوي مثل حمض الكبريتيك أو الفوسفوريك ؛ متحولة بذلك إلى أيون أوكسونيوم :

كذلك تتفاعل الكحولات كأحماض عند تفاعلها مع فلز الصوديوم :

وهذا الجدول يبين الخواص الطبيعية لبعض الكحولات كما يلي :