(1) التحلل :

تتحلل هاليدات الألكيل مائياً وذلك بالتفاعل مع محاليل هيدروكسيد البوتاسيوم أو الصوديوم المائية الخفيفة عند درجة حرارة معتدلة لتزال ذرة الهالوجين وتحل محلها مجموعة الهيدروكسيل وتعطي الكحولات المقابلة كما يلي :

والتفاعل المذكور عبارة عن تفاعل استبدال نيوكليوفيلي ثنائي الجزيئية ويرمز إليه Sn² . وتميؤ هاليدات الألكيل في سهولته يتبع

الترتيب التالي : ثلثي > ثنائي > أولي. ‎‏

‏ويعتبر تميؤ هاليدات الألكيل محدود الفاعلية كون هاليدات الألكيل ذاتها عادة ما تحضر من الكحولات المتوافرة . أما الهاليدات الثنائية المتقابلة فتتحلل لتعطي الدهيدات أو كيتونات على التوالي كما يلي :

ولا تتمياً الهاليدات الاروماتية إلا عند درجات حرارة مرتفعة وضغط عال كما يلي :

وعند وجود مجموعات ساحبة للالكترونات مثل مجموعة نيترو في مواقع اورثو اوبارا لذرة الهالوجين فإن ذلك يسهل من عملية التميؤ وتخفيض درجات الحرارة المطلوبة كما يتضح من التفاعلات التالية :

(2) التفاعل مع الكوكسيد الصوديوم :

تتفاعل هاليدات الألكيل مع الكوكسيد الصوديوم والذي يحضر من إضافة الصوديوم إلى الكحول ، لتعطي ايثرات ويعرف هذا بتفاعل وليمسون وهو كما يلي :

أما الفينولات فتحول بواسطة هيدروكسيد الصوديوم المائي إلى فينوكسيد الصوديوم ثم تتفاعل مع الهاليدات :

(3) التفاعل مع النشادر والأمينات :

تتفاعل هاليدات الألكيل مع محلول النشادر الكحولي لتعطي أمينات أولية كناتج رئيسي :

وهناك احتمال تكون مخلوط من النواتج ، نتيجة تفاعل الأمين الأولي الذي تكون في المرحلة الأولى مع المزيد من هاليد ألكيل لتعطي أمينات ثائية وثلاثية وأملاح أمونيوم الرباعية كما يتضح مما يلي :

(4) التفاعل سيانيد الصوديوم :

تتفاعل هاليدات الألكيل مع محلول مائي أو كحولي لسيانيد الصوديوم لتعطي سيانيدات ألكيل أو نيتريلات كما يلي :

والنثيريلات مواد ذات قيمة صتاعية كبيرة حيث تخظل ماثياً لتعطي أحماضاً كربوكسيلية أو تختزل لتعطي أمينات أولية بمردودات جيدة كما يلي :

(5) التفاعل مع الكبريتيدات :

يمكن تحضير الثيولات أو المركبتاتات وكذلك كبريتيدات الألكيل الثنائية . بتفاعل هاليدات الألكيل مع محلول كحولي لهيدروكبريتيد البوتاسيوم ( KSH ) وكبريتيد البوتاسيوم (K₂S) على التوالي :

(6) التفاعل مع الاسيتليدات :

تتفاعل هاليدات الألكيل مع اسيتليدات الصوديوم لتعطي ألكاينات أكبر :