1

المرجع الالكتروني للمعلوماتية

علم الكيمياء

تاريخ الكيمياء والعلماء المشاهير

التحاضير والتجارب الكيميائية

المخاطر والوقاية في الكيمياء

اخرى

مقالات متنوعة في علم الكيمياء

كيمياء عامة

الكيمياء التحليلية

مواضيع عامة في الكيمياء التحليلية

التحليل النوعي والكمي

التحليل الآلي (الطيفي)

طرق الفصل والتنقية

الكيمياء الحياتية

مواضيع عامة في الكيمياء الحياتية

الكاربوهيدرات

الاحماض الامينية والبروتينات

الانزيمات

الدهون

الاحماض النووية

الفيتامينات والمرافقات الانزيمية

الهرمونات

الكيمياء العضوية

مواضيع عامة في الكيمياء العضوية

الهايدروكاربونات

المركبات الوسطية وميكانيكيات التفاعلات العضوية

التشخيص العضوي

تجارب وتفاعلات في الكيمياء العضوية

الكيمياء الفيزيائية

مواضيع عامة في الكيمياء الفيزيائية

الكيمياء الحرارية

حركية التفاعلات الكيميائية

الكيمياء الكهربائية

الكيمياء اللاعضوية

مواضيع عامة في الكيمياء اللاعضوية

الجدول الدوري وخواص العناصر

نظريات التآصر الكيميائي

كيمياء العناصر الانتقالية ومركباتها المعقدة

مواضيع اخرى في الكيمياء

كيمياء النانو

الكيمياء السريرية

الكيمياء الطبية والدوائية

كيمياء الاغذية والنواتج الطبيعية

الكيمياء الجنائية

الكيمياء الصناعية

البترو كيمياويات

الكيمياء الخضراء

كيمياء البيئة

كيمياء البوليمرات

مواضيع عامة في الكيمياء الصناعية

الكيمياء الاشعاعية والنووية

علم الكيمياء : الكيمياء الصناعية : كيمياء البيئة :

الرابطة الايونية Ionic bond

المؤلف:  د.محمد علي سلوم و د.خليفة الصباح خليفة

المصدر:  كيمياء النبات

الجزء والصفحة:  ص 75

8-5-2016

3343

الرابطة الايونية Ionic bond

الترتيب الإلكتروني للصوديوم هو 1s22s22p63s1 حيث يحتوي الغلاف الخارجي على الكترون واحد ويتفاعل هذه الذرة مع ذرة اخرى وفقدها الإلكترون الخارجي تصل إلى الترتيب الإلكتروني الثابت 1s22s22p6 ويتحول إلى أيون موجب نتيجة لاحتوائه على أحد عشر شحنة موجبة في النواة.

                                      Na – Na+ + e-

وإذا نظرنا للترتيب الالكتروني للكلور نجده كالآتي 1s22s22p63s23p5 حيث يحتوي على 7 الكترون في المدار الخارجي، وتميل ذرة الكلور لاكتساب إلكترون لكي تتحول إلى الترتيب الإلكتروني الثابت وهو 1s22s22p63s23p6وبهذا تتحول ذرة الكلور إلى أيون سالب نتيجة لاحتوائه على 18 الكترون و 17 شحنة موجبة.

                                     

ويمكن في هذه الحالة لأيون الصوديوم الموجب أن يتحد مع أيون الكلور السالب بقوة التجاذب الكهروستاتيكي عن طريق الشحنات المختلفة ونظراً لتحقيق الترتيب الالكتروني الشديد الثبات لكل منهما فإنهما يتحدان لتكوين كلوريد الصوديوم كالآتي

كما هو الحال أيضاً في التفاعل بين الكلور والكالسيوم لتكوين كلوريد الكالسيوم CaCl2

EN

تصفح الموقع بالشكل العمودي