لقد درست بعض الملوثات اللاعضوية في الفقرات السابقة. وستدرس لاحقاً الملوثات اللاعضوية المسؤولة عن الحموضة القلوية، والملوحة في المياه. وستذكر في هذا الفصل بعض الملوثات اللاعضوية غير المصنفة كالسيانيد -CN و الأمونيا +NH4 وكبريتيد الهيدروجين H2S و شوارد النتريت NO2 والكبريتيت SO2.
يعتبر السيانيد مادة سامة قاتلة يوجد في المياه بشكل حمض السيانيد HCN وهو حمض ضعيف (10-106x Ka). أما شاردة السيانيد فهي شديدة الشراهة تجاه الشوارد المعدنية فتشكل معها مواداً أقل سمية وخطورة مثلاً تشكل مع الحديد الثنائي مركب (FeCN (. يعتبر غاز HCN شديد السمية. يستعمل السيانيد في الصناعة لتنظيف السطوح المعدنية وفي أحواض تلبيس المعادن. كما ينتج عن احتراق الفحوم الحجرية، ويستخدم في استخلاص بعض المعادن كالذهب، وقد لوحظ ضعف الحياة المائية نتيجة تسمم الأحياء المائية في الأوساط التي ترمى فيها نفايات السيانيد.
وهي مادة شديدة السمية للأحياء المائية وتعتبر الأمونيا الناتج الأول من تحطم النفايات العضوية النتروجينية، وقد حددت منظمة الصحة العالمية الحد الأعلى المسموح به من شوارد الأمونيوم في ماء الشربmg 1/ 0.5.
يعتبر كبريتيد الهيدروجين من نواتج التحطم اللاهوائي للمركبات العضوية الحاوية على الكبريت والكبريتات بفعل المتعضيات الدقيقة يوجد هذا الغاز في نفايات المصانع الكيميائية كمصانع الورق، وصباغة الأقمشة والدباغة. يسلك كبريتيد الهيدروجين في الماء سلوك الحمض الضعيف 6.99 =a1PK ،PKa2=12.92 ).
تضاف أملاح النتريت في بعض الصناعات كمثبط للتآكل أو كمادة حافظة، يعتبر ثباتها ضعيفاً، الحد المسموح به في مياه الشرب أقل من mg/l 0.1.
توجد شوارد الكبريتيت في نفايات بعض الصناعات ، فمثلاً يضاف كبريتيت الصوديوم بشكل عام إلى مراجل المياه الساخنة للتخلص من الأكسجين المتشكل:
باعتبار أن ثابت تفكك حمض الكبريتي H2SO3 الأول Ka1 =1.76 , Ka2 = 7.20 فإن شوارد الكبريتيت توجد في المياه الطبيعية إما بشكل HSO أو بشكل O2 حسب pH الوسط.
كما يمكن استبدال كبريتيت الصوديوم بمركب الهيدرازين N2H4 للتخلص من الأكسجين المنحل في الماء
الحد الأعلى المسموح به لوجود شوارد الكبريتيت في المياه الصالحة للشربmg/l 250
