علم الكيمياء
تاريخ الكيمياء والعلماء المشاهير
التحاضير والتجارب الكيميائية
المخاطر والوقاية في الكيمياء
اخرى
مقالات متنوعة في علم الكيمياء
كيمياء عامة
الكيمياء التحليلية
مواضيع عامة في الكيمياء التحليلية
التحليل النوعي والكمي
التحليل الآلي (الطيفي)
طرق الفصل والتنقية
الكيمياء الحياتية
مواضيع عامة في الكيمياء الحياتية
الكاربوهيدرات
الاحماض الامينية والبروتينات
الانزيمات
الدهون
الاحماض النووية
الفيتامينات والمرافقات الانزيمية
الهرمونات
الكيمياء العضوية
مواضيع عامة في الكيمياء العضوية
الهايدروكاربونات
المركبات الوسطية وميكانيكيات التفاعلات العضوية
التشخيص العضوي
تجارب وتفاعلات في الكيمياء العضوية
الكيمياء الفيزيائية
مواضيع عامة في الكيمياء الفيزيائية
الكيمياء الحرارية
حركية التفاعلات الكيميائية
الكيمياء الكهربائية
الكيمياء اللاعضوية
مواضيع عامة في الكيمياء اللاعضوية
الجدول الدوري وخواص العناصر
نظريات التآصر الكيميائي
كيمياء العناصر الانتقالية ومركباتها المعقدة
مواضيع اخرى في الكيمياء
كيمياء النانو
الكيمياء السريرية
الكيمياء الطبية والدوائية
كيمياء الاغذية والنواتج الطبيعية
الكيمياء الجنائية
الكيمياء الصناعية
البترو كيمياويات
الكيمياء الخضراء
كيمياء البيئة
كيمياء البوليمرات
مواضيع عامة في الكيمياء الصناعية
الكيمياء الاشعاعية والنووية
Graphical Methods for Determining Reaction Order
المؤلف:
University of Missouri System
المصدر:
Introductory chemistry
الجزء والصفحة:
.................
18-12-2020
1349
We have just seen that first-, second-, and zero-order reactions all have unique, integrated rate-law equations that allow us to plot them as a straight line (y = mx + b) (Table 1.1 “Integrated Rate Law Summary”). When presented with experimental concentration–time data, we can determine the order by simply plotting the data in different ways to obtain a straight line.
Table 1.1 Integrated Rate Law Summary
Example 1
The following data were obtained for the reaction 3 A → 2 B:
|
Time, s |
0 |
1 |
10 |
11 |
20 |
|
[A], M |
0.200 |
0.0282 |
0.0116 |
0.0106 |
0.008 |
Determine the order of the reaction.
Solution
We can plot the characteristic kinetic plots of zero-, first-, and second-order reactions to determine which will give a straight line.
|
Time, s |
[A], mol L-1 |
ln [A] |
1/[A], L mol-1 |
|
0 |
0.200 |
-1.61 |
1.00 |
|
1 |
0.0282 |
-3.17 |
31.1 |
|
10 |
0.0116 |
-4.16 |
64.1 |
|
11 |
0.0106 |
-4.11 |
94.3 |
|
20 |
0.008 |
-4.83 |
121 |
The reaction is second order since 1/[A]t versus t gives a straight line. 
هل كان الشيخ الوائلي يعلم؟!
مخاطر سهولة النشر ومجانية التواصل
زيارة الأربعين والإبداع في نصرة الإمام الحسين (عليه السلام)
