1

المرجع الالكتروني للمعلوماتية

علم الكيمياء

تاريخ الكيمياء والعلماء المشاهير

التحاضير والتجارب الكيميائية

المخاطر والوقاية في الكيمياء

اخرى

مقالات متنوعة في علم الكيمياء

كيمياء عامة

الكيمياء التحليلية

مواضيع عامة في الكيمياء التحليلية

التحليل النوعي والكمي

التحليل الآلي (الطيفي)

طرق الفصل والتنقية

الكيمياء الحياتية

مواضيع عامة في الكيمياء الحياتية

الكاربوهيدرات

الاحماض الامينية والبروتينات

الانزيمات

الدهون

الاحماض النووية

الفيتامينات والمرافقات الانزيمية

الهرمونات

الكيمياء العضوية

مواضيع عامة في الكيمياء العضوية

الهايدروكاربونات

المركبات الوسطية وميكانيكيات التفاعلات العضوية

التشخيص العضوي

تجارب وتفاعلات في الكيمياء العضوية

الكيمياء الفيزيائية

مواضيع عامة في الكيمياء الفيزيائية

الكيمياء الحرارية

حركية التفاعلات الكيميائية

الكيمياء الكهربائية

الكيمياء اللاعضوية

مواضيع عامة في الكيمياء اللاعضوية

الجدول الدوري وخواص العناصر

نظريات التآصر الكيميائي

كيمياء العناصر الانتقالية ومركباتها المعقدة

مواضيع اخرى في الكيمياء

كيمياء النانو

الكيمياء السريرية

الكيمياء الطبية والدوائية

كيمياء الاغذية والنواتج الطبيعية

الكيمياء الجنائية

الكيمياء الصناعية

البترو كيمياويات

الكيمياء الخضراء

كيمياء البيئة

كيمياء البوليمرات

مواضيع عامة في الكيمياء الصناعية

الكيمياء الاشعاعية والنووية

علم الكيمياء : الكيمياء العضوية : مواضيع عامة في الكيمياء العضوية :

Oxidation using chromic acid

المؤلف:  University of Missouri System

المصدر:  Organic Chemistry ii

الجزء والصفحة:  .................

7-10-2020

2355

Oxidation using chromic acid

A common method for oxidizing secondary alcohols to ketones uses chromic acid (H2CrO4) as the oxidizing agent.  Chromic acid, also known as Jones reagent, is prepared by adding chromium trioxide (CrO3) to aqueous sulfuric acid.  The Jones oxidation also uses acetone as a co-solvent in the reaction to prevent over-oxidation of the organic product.

A mechanism for the chromic acid oxidation of a ketone is shown below.

image202.png

Note that the chromium reagent has lost two bonds to oxygen in this reaction, and thus has been reduced (it must have been reduced – it is the oxidizing agent!).

Ketones are not oxidized by chromic acid, so the reaction stops at the ketone stage.  In contrast, primary alcohols are oxidized by chromic acid first to aldehydes, then straight on to carboxylic acids.

image204.png

It is actually the hydrate form of the aldehyde that is oxidized:

image206.png

One of the hydroxyl groups of the hydrate attacks chromic acid, and the reaction proceeds essentially as shown for the oxidation of a secondary alcohol.

Under some conditions, chromic acid will even oxidize a carbon in the benzylic position to a carboxylic acid (notice that a carbon-carbon bond is broken in this transformation). 

image208.png

The related chromium(VI) compound pyridinium chlorochromate (PCC) is also useful for oxidizing primary alcohols to aldehydes. Further oxidation of the aldehyde to the carboxylic acid stage does not occur, because the reaction is carried out in anhydrous (water-free) organic solvents such as dichloromethane, and therefore the hydrate form of the aldehyde is not able to form.

Pyridinium chlorochromate is generated by combining chromium trioxide, hydrochloric acid, and pyridine.

image214.png

The PCC oxidation conditions can both also be used to oxidize secondary alcohols to ketones.

EN

تصفح الموقع بالشكل العمودي