‏مسحوق التبيض (المسحوق القاصر) :

‏يتناقص وزن غاز الكلور الذي يشارك في انتاج مسحوق التبييض ، بسبب عدم استقراره اولا وبسبب النسبة الكبيرة للمادة الخاملة فيه. وفيما يلي التفاعل الذي يتم به تصنيع مسحوق التبييض :

‏يحدث هذا التفاعل تحت درجة الحرارة . 5 ‏مئوية بطريقة التيار العكسي بتمرير الكلور عبر اسطوانا فولاذية دوارة تحمل ريشات رفع داخلية ترذ المادة الصلبة في مسلك الغاز . وعندما يستقر في الهواء ، يمتص مسحوق التبييض ثاني اكسيد الكربون . وستعمل ايضا حموض اخرى غير عضوية على اطلاق HOCl .

2CaCl(OCl) + CO₂ + H₂O → CaCl₂ + CaCO₃ + 3HClO
2HClO → 2HCl + O

‏ولكن يحدث اثناء التخزين التحلل التالي :

2CaCl(OCl) → 2CaCl₂ + O₂

وعند الانحلال في الماء يعطي التفاعل ايونات الكالسيوم والكلوريد وهيبوكلوريت .

^- 2CaCl(OCl) → 2Ca²⁺ + 2Cl^- + 2OCl

‏ينحل الايون - OCl  مطلقا الاكسجين . ومسحوق التبييض عادة هو عامل تأكسد . ولكن نشاطه يقاس بما يدعى بالكلور المتيسر ( الفعال ) ، والذي يعرف على انه وزن الكلور الذي سيمارس التأثير نفسه كمركب الكلور الذي نحن بصدده . ففي حالة مسحوق التبييض (CaOCl₂ ) يكون الكلور المتيسر ضعف نسبة ( 49.6 ‏) الكلور الموجود ( 99.2 ‏% ).

‏وهذه طريقة اخرى تفيد بان مولا واحدا من الكلور يكافيء في قدرته على الاكسدة قدرة مول واحد من HOCl  ، او قدرة ايون واحد من ^- OCl  . يحتوي مسحوق التقصير بهذا العرف عل حوالي 35 ‏% او اقل من الكلور المتيسر عندما يحضر حديثا . يمكن توضيح مفهوم الكلور المتيسر الى حد ابعد بالتفاعلات التالية :

لـ ‏هيبوكلوريت الكلسيوم

‏ Ca(OCl)₂ + 2HCl → CaCl₂ + 2HOCl

or Ca(OCl)₂ → Ca2+ + 2OCl^-                    ‏

‏يزودنا مول واحد من مسحوق التبييض فقط بنصف هذه الكمية من ايونات ^- OCl

لـ الكلور

Cl₂ + H₂O → HOCl + HCl