المحاليل Solutions

عندما تحرك قطعة من السكر العادي (السكروز) في الماء ينتج محلول رائق من السكروز في الماء فعندئذ يسمى السكروز بالمذاب Solute  والماء المذاب Solvent، وهذا شأن بقية المحاليل الأخرى فجزيئات المذاب تختفي تماماً بالمذيب والمحلول الناتج عبارة عن خليط متجانس من المذاب والمذيب معاً وهكذا نجد:

1ـ ان المذاب لن يترسب بل يختفي تماماً وهذا يحدث على حساب الطاقة الحركية للمذيب.

2- الطاقة الحركية للمذيب النقي أكبر من الطاقة الحركية للمذيب غير النقي.

3- إن إضافة أي مادة في المحلول بعد وصوله إلى درجة التشبع لا يمكن أن تذوب فيه.

4- إن الوصول إلى حالة التشبع تتوقف على درجة الحرارة وضغط المذيب.

5- إن كمية الماء اللازمة لإذابة المواد القابلة للتأين مثل NaCl الذي يتأين إلى Na⁺  و ^ــCl تكون ضعف كمية الماء اللازمة لإذابة المواد غير القابلة للتأين كالسكروز.

وهناك ثلاثة أنواع من المحاليل هي:

أ- المحاليل الغازية وتحضر بإذابة غاز ما في آخر وبما أن الغازات تمتز بأي نسب فإن أي خليط للغازات يكون متجانساً عبارة عن محلول.

ب ـ المحاليل السائلة وتنتج من إذابة غاز في سائل أو صلب في سائل.

ج ـ محاليل المواد الصلبة عبارة عن أجسام صلبة تكون فيها إحدى مكونات المحلول منتشرة عشوائياً على شكل ذري أو جزيئ في كل مكان من المكونة الاخرى.