تأثير درجة الحرارة على تغير التوازن : مركبات الكوبالت :

Effect of Temperature change on Equilibrium Cobalt complex :

يشمل نظام التوازن مركبات الكوبالت المائية واللامائية المنتجة، عندما يتم تسخين هذا النظام يتغير اللون من اللون البنفسجي الى اللون الأزرق والذي يدل على انتقال التفاعل (التوازن) الى اليمين، وعندما يتم تبريد المحلول فان اللون يتغير من الأزرق الى البنفسجي ليدل على ان التوازن انتقل الى اليسار.

الطريقة :

• البس القفازات الواقية وتلك التي تستهلك وانتبه الى ان COCL2 مادة سامة.

1. ضع 100 مل من محلول COCL2 في كاس سعته 250مل.
2. اضف حامض HCL المركز حتى يصبح اللون أزرق بدل ان كان بنفسجي، استخدم غطاء للوجه وقفازات عند التعامل مع HCL.
3. اقسم المحلول الناتج الى 3 أقسام صغيرة وتعامل كما يأتي :

1. ضع كاس منها على طبق تسخين (ساخن).
2. ضع كاس آخر في حمام ثلجي.
3. اترك الكاس الباقي في درجة حرارة الغرفة.

1. بعد بعض الدقائق وضح كيف ان الكاس المسخن قد اصبح لون المحلول فيه أزرق مسود (ازرق غامقِ)، وان الكاس المبرد اصبح لون محلوله بنفسجي فاتح.

التفاعلات :

1. يشمل هذا العرض التفاعل المتوازن التالي :

Heat + ( CO(H2O)₆)Cl₂ ↔ (CO Cl₂ (H₂O)₂)+ 4H₂O

بنفسجي Pink                                 ازرق  blue  

1. إضافة الحرارة تنقل التفاعل في اتجاه النواتج اليمين (اللون الأزرق) كمحلول.
2. التبريد ينقل التفاعل الى الجهة اليسرى، المركب المائي ذات اللون البنفسجي.

المحاليل :

1. COCL₂ معياري 0.4، 5.2غم من COCL₂ مذابة في 100 مل ماء.
2. HCL حمض مركز.

أفكار تعليمية :

1. كما هو مشار في المعادلة يمكن ان تضيف قليل من HCL لتحصل على المركب ذات اللون الأزرق.
2. اللون الأزرق هو بسبب رباعي كلوريد الكبوالت (II) (كمركب)، واللون البنفسجي هو بسبب تكون سداسي اكوا كوبالت (II).
3. للحصول على تغير مثير، سخن 150مل من COCL2 حتى يصبح أزرق.

املأ أنبوبة كبيرة من المحلول السابق وضعها في كاس نصفه ثلج مجروش وملح، ان الجزء السفلي من الأنبوب سيتحول الى اللون البنفسجي.

أسئلة  :

1. اكتب معادلة التفاعل لهذا التوازن؟
2. لماذا كان من الضروري إضافة HCL للوصول الى التوازن؟
3. كيف يعمل التسخين على انتقال التوازن؟
4. ماذا يمكن ان يحصل في رأيك لو أننا أضفنا ماء الى التفاعل المتوازن؟