تتكون الأقطاب الأيونية الغشائية من غشاء ذي خاصية انتخابية للأيون المنتخب، هذا بالإضافة إلى قطب مرجع داخلي يكون عادة من قطب القصة وكلوريد الفضة AglAgCI ، وعند غمر هذا القطب في محلول يحتوي أيوناً يمكن اختياره على سطح القطب ومن ثُمَّ سيتكون جهد بين هذا القطب وقطب المرجع
الخارجي، وتتناسب قيمة هذا الجهد طردياً مع تركيز الأيون بداخل المحلول.
يستخدم في هذه التجربة قطب الفلوريد، وهو عبارة عن بلورة من فلوريد اللانثيوم مضافة إليها ذرات من عنصر اليوروبيوم لزيادة التوصيل الكهربائي.
ويمكن التعبير عن جهد القطب الأيوني المنتخب بالمعادلة التالية :
 

₊E=E^° ±(0.059/Z)log a_z 
 

E : تمثل جهد القطب

E^{° :} ثابت يعتمد على طبيعة القطب المرجع الداخلي، وعلى المحلول بداخل القطب، وتركيب الغشاء.
Z: تمثل شحنة الأيون.
₊ a_z :  هي فاعلية الأيون المطلوب تحليله.

الأجهزة والأدوات:
جهاز قياس الفولت قطب الفلوريد القطب المرجع ، محرك مغناطيسي، أوعية حجمية بلاستيكية.
 

المواد:
محلول فلوريد الصوديوم ( ^- M​0.1    as F ) محلول منظم لدرجة الحموضة TISAB، معجون أسنان.

الطريقة:
إن أيون الفلوريد يتفاعل مع الزجاج، لذا يجب تجنب أوعية الزجاج واستخدام الأوعية البلاستيكية الحجمية وعند استخدام الماصة أو السحاحة فيجب أخذ الحجوم على وجه السرعة لتقليل زمن التصاق المحلول بالزجاج خصوصاً عند تحضير المحاليل القياسية.
يتم وزن نحو 2-3 جرامات من معجون الأسنان في كأس بلاستيكي، أضف نحو 50 مل من الماء المقطر الخالي من الأيونات ثم حرك مستخدماً المحرك المغناطيسي، عند الحصول على محلول كامل التعليق انقل هذا المحلول إلى وعاء حجمي بلاستيكي سعة 100مل ، ثم أضف عليه 25 مل من محلول منظم الحموضة TISAB مستخدماً مخبارًا بلاستيكيًا مدرجاً ، ثم خفف بالماء إلى العلامة. احسب تركيز فلوريد الصوديوم في كل من الأوعية الحجمية الستة. انقل كل واحد من هذه المحاليل إلى الخلية المحتوية على قطب الفلوريد والقطب المرجع، وقم بقياس الجهد لكل من هذه المحاليل ثم انقل محلول معجون الأسنان إلى الخلية، وقم بقياس الجهد لهذا المحلول باستخدام ورق الرسم اللوغارتمي ارسم الجهد مقابل لوغارتم تركيز الفلوريد، ثم من هذا المنحنى احسب تركيز الفلوريد في محلول معجون الأسنان، وذلك من قيمة الجهد لهذا المحلول واحسب نسبة الفلوريد المثوية في العينة المأخوذة.