الآصرة التساهمية covalent bond

وهي الاصرة المتكونة من مشاركة الكترونات المدارات الخارجية للذرتين مثل H₂، N₂, O₂. يفيد نموذج السحابة الالكترونية من ميكانيكا الكم لتفسير التآصر الجزيئي ولننظر الى ابسط جزيئة وهي جزيئة الهيدروجين فعندما تكون ذرتا الهيدروجين على مسافة عن بعضهما البعض فان السحابة الالكترونية لكل ذرة تتنافر مع السحابة الالكترونية للذرة الاخرى، وتتنافر نواتا الذرتين ايضا ومع اقتراب الذرتين من بعضهما البعض فان النواة الموجبة لاحدى الذرتين تجذب السحابة الالكترونية للذرة الاخرى ويتشوه شكل السحابة الالكترونيو تجذب الشحنة النووية لذرة السحابة الالكترونية للذرة الاخرى بشكل اقوى من التنافر بين السحابتين ويؤدي تداخل السحابتين الى تقليل التنافر بينهما، ولكن اقتراب الذرتين من بعضهما البعض يؤدي الى زيادة التنافر بين نواتي الذرتين الموجبة الى ان تتوازن القوتان، وبسبب الالكترونات المشتركة بين الذرتين تنشأ قوة بين الذرتين تدعى قوة التبادل exchange force وهي التي تشكل الآصرة التساهمية فتدعى المسافة بين النواتين عندما تتزن القوى بطول الآصرة.

الآصرة المتكونة من الجزيئات H₂, O₂, N₂ تدعى بالآصرة التساهمية النقية لان الالكترونات الخارجية للذرتين تكون متشاركة بالتساوي وعندما تكون الذرتان من نوعين مختلفين فان الالكترونات الخارجية للذرتين لا تتشارك بالتساوي فجزيئة الماء تحتوي ذرتين من الهيدروجين وذرة واحدة من الاوكسجين وكل ذرة هيدروجين تملك بروتونا واحدا في النواة بينما ذرة الاوكسجين تملك ثمانية بروتونات في نواتها وتجذب الشحنة الكبيرة الموجبة لنواة الاوكسجين السحابة الالكترونية لذرة الهيدروجين قريبا منها مما يؤدي الى ان يصبح الحيز القريب من ذرة الاوكسجين سالب الشحنة بينما الحيز القريب من ذرة الهيدروجين موجب الشحنة فتدعى الجزيئة من هذا النوع بالجزيئة القطبية والآصرة بالآصرة التساهمية القطبية.