Lithium and magnesium

  Some of the chemical properties of Li that make it diagonally related to Mg rather than vertically related to the other alkali metals are summarized overleaf.

• Lithium readily combines with N₂ to give the nitride, Li₃N; Mg reacts with N₂ to give Mg₃N₂.
• Lithium combines with O₂ to give the oxide Li₂O rather than a peroxide or superoxide) Mg forms MgO. The peroxides of both metals can be formed by reacting LiOH or Mg(OH)₂ with H₂O₂.
• Lithium and magnesium carbonates decompose readily on heating to give Li₂O and CO₂, and MgO and CO₂ respectively; down the group, the carbonates of the group 1 metals become increasingly stable with respect thermal decomposition.
• Lithium and magnesium nitrates decompose on heating whereas NaNO3 and the later alkali metal nitrates decompose according to equation 11.35.

• The Li and Mg^2‏+ ions are more strongly hydrated in aqueous solution than are the ions of the later group 1 and 2 metals.
• LiF and MgF₂ are sparingly soluble in water; the later group 1 fluorides are soluble.
• LiOH is much less soluble in water than the other alkali metal hydroxides; Mg(OH)₂ is sparingly soluble.

مواضيع ذات صلة

تطبيق ثلاثيات العدد الذري على المجموعة ٣

تطبيق نفس المعيار على عناصر أخرى يصعب تسكينها في أماكن مناسبة

معيار جديد: الحفاظ على الثلاثيات أو ابتكار ثلاثيات جديدة

بعض الحالات الخاصة

أنماط الجدول الدوري

كيميائية العناصر التخليقية

العناصر من ١١٣ إلى ١١٨

العنصر ١٠٧ وما بعده

العناصر من ١٠١ إلى ١٠٦

عناصر ما بعد اليورانيوم الحقيقية

العناصر الناقصة

الخيمياء الحديثة: من عناصر ناقصة إلى عناصر تخليقية