1

المرجع الالكتروني للمعلوماتية

علم الكيمياء

تاريخ الكيمياء والعلماء المشاهير

التحاضير والتجارب الكيميائية

المخاطر والوقاية في الكيمياء

اخرى

مقالات متنوعة في علم الكيمياء

كيمياء عامة

الكيمياء التحليلية

مواضيع عامة في الكيمياء التحليلية

التحليل النوعي والكمي

التحليل الآلي (الطيفي)

طرق الفصل والتنقية

الكيمياء الحياتية

مواضيع عامة في الكيمياء الحياتية

الكاربوهيدرات

الاحماض الامينية والبروتينات

الانزيمات

الدهون

الاحماض النووية

الفيتامينات والمرافقات الانزيمية

الهرمونات

الكيمياء العضوية

مواضيع عامة في الكيمياء العضوية

الهايدروكاربونات

المركبات الوسطية وميكانيكيات التفاعلات العضوية

التشخيص العضوي

تجارب وتفاعلات في الكيمياء العضوية

الكيمياء الفيزيائية

مواضيع عامة في الكيمياء الفيزيائية

الكيمياء الحرارية

حركية التفاعلات الكيميائية

الكيمياء الكهربائية

الكيمياء اللاعضوية

مواضيع عامة في الكيمياء اللاعضوية

الجدول الدوري وخواص العناصر

نظريات التآصر الكيميائي

كيمياء العناصر الانتقالية ومركباتها المعقدة

مواضيع اخرى في الكيمياء

كيمياء النانو

الكيمياء السريرية

الكيمياء الطبية والدوائية

كيمياء الاغذية والنواتج الطبيعية

الكيمياء الجنائية

الكيمياء الصناعية

البترو كيمياويات

الكيمياء الخضراء

كيمياء البيئة

كيمياء البوليمرات

مواضيع عامة في الكيمياء الصناعية

الكيمياء الاشعاعية والنووية

علم الكيمياء : علم الكيمياء : التحاضير والتجارب الكيميائية :

تالق (تلالؤ) في الأكسجين النقي : Sparkler in Pure Oxygen:

المؤلف:  د.عمر محمود غباين

المصدر:  الكيمياء الاستعراضية

الجزء والصفحة:  p 277

13-2-2017

1789

تالق (تلالؤ) في الأكسجين النقي : Sparkler in Pure Oxygen:

يتولد الأكسجين بسرعة ويجمع بإزاحة الماء. يحصل التالق او اللالاة بإضافة صوف الصلب المحترق في الأكسجين في القارورة.

الطريقة :

  • ارتدي القفازات الواقية.
  1. بعناية اخلط قليل من ملاعق مملوءة بكلورات البوتاسيوم مع 1/4 ملعقة من ثاني أكسيد المنجنيز في كاس لا تطحن الخليط.
  2. ضع الخليط في انبوبة اختبار بايركس كبيرة ونظيفة ومثبت عليه غطاء (مطاطي) وضع فيه أنبوب زجاجي طويل منحني.
  3. وعاء يحوي ماء وقارورة مقلوبة سعة 500 مل مملوءة بالماء لجمع الغاز.
  4. سخن المخلوط في أنبوب الاختبار ولاحظ انطلاق غاز الاكسجين.
  5. بعد انطلاق الغاز والهواء من أنبوب الاختبار لمدة 20 -30 ثانية ابدأ بجمع الأكسجين في القارورة تحت الماء.
  6. عندما تملأ القارورة بالغاز غطها بقطعة مسطحة زجاجية (صحيفة زجاج) وارفعها من الماء.
  7. ارفع الأنابيب من الماء قبل ان توقف تسخين أنبوب الاختبار.
  8. احمل قطعة من الصوف الفولاذي واشعلها باللهب من موقد. وضعه فوراً في القارورة.
  9. قارن بين احتراق الحديد في الهواء وفي الأكسجين وسرعة كل من ذلك.

التفاعلات :

  • توليد الأكسجين هو تفاعل عادي للتحلل :

 

 

3Fe + 2O2 → Fe3O4

 

  • حرق الحديد هو تفاعل عادي للتكوين (التوليد) وهو ينتج أكسيد الحديديك 

3Fe + 2O2 → Fe3O4

 

المواد :

  1. يجب ان يكون كلورات البوتاسيوم طازج (حديث التصنيع).
  2. ثاني أكسيد المنجنيز MnO2.
  3. صوف حديدي الفولاذي.

أفكار تعليمية :

  1. انه موقف مناسب ليشاهد الطلبة تولد غاز الأكسجين مع ان هذه الطريقة صعبة في اعتبار ان الطلبة يمكن عملها ان الكلورات عامل مؤكسد قوي ويمكن ان يتبخر في وجود أي مادة عضوية. لا تمزج الكلورات باي مادة عدا ثاني أكسيد المنجنيز.
  2. عندما يتم جمع غاز الأكسجين ارفع الأنبوب من الماء قبل ان تبدأ انبوبة الاختبار تبرد بحيث لا يدخل الماء الى داخل أنبوب الاختبار الساخن ويكسره؟
  3. يمكن توليد الأكسجين أيضا بإضافة MnO2 الى فوق أكسيد الهيدروجين تركيز 3% ويجمع الأكسجين بنفس الطريقة السابقة.
EN

تصفح الموقع بالشكل العمودي