اسالة الغازات : Fluidity of Gases

غازان ينتجان ويصبان في حوض على شمعة مشتعلة ان احد الغازين بسبب انطفأ الشمعة. والغاز الاخر يشعل الشمعة وتعطي لهب بظهر في الحوض في الوعاء حيث يتم انتاجه.

الطريقة :

• ارتدي القفازات الواقية :

1. جهز حوض على شكل حرف U بطول 22 بوصة ذلك بتشكيل ألومنيوم ثقيل.
2. اربط الحوض المعدني بحيث يكون فارغ فوق اللهب لشمعة صغيرة عندما يكون الحوض مائل بدرجة 45 زاوية حادة 45.
3. ضع حامل على قمة الحوض حيث يمكن وضع كاس سعة 250 مل على جانبه ويربط بثبات آمن.
4. ضع قطعة صغيرة من الجليد الجاف في الكاس. أضف 5 مل من الماء، اشعل الشمعة في القاع عند نهاية الحوض المعدني. ضع الكاس على جانبه حيث أن ثاني أكسيد الكربون ينطلق الى الخارج واسفل الحوض. امن الكاس في موضعه.
5. لاحظ وراقب ذلك الذي يحدث. نفثا هيدروكربون طائر.

هذا العرض سوف ينتج لهب، لذلك يجب ان تستعمل حوض معدني وكأس زجاجي نوع بايركس وأن لا توجد مادة قابلة للاشتعال قريب من مكان التجربة. حافظ على وجود طفاية حريق قريبة من مكان العرض.

الطريقة :

1. جهز ملف الألومنيوم كما هو موصوف في تحضير غاز CO₂.
2. لا تشعل الشمعة الا في الوقت المناسب.
3. ضع قليل من سائل ولاعة السجاير في الكاس. اعد الغطاء واحفظ السائل.
4. حالا ضع الكاس على جانبه وثبته في مكانه [سوف لا تستطيع تحريك الكاس لان النفاثا سوف يشتعل لاحقا].
5. اشعل الشمعة بسرعة.
6. راقب من مسافة آمنة عندما تشعل الشمعة غاز النفاثا وتعطي لهب يمتد الى أعلى الحوض وفي الكاس حيث ان بقايا غاز النفاثا يحترق.
7. لا تحاول ازاحة الكاس حتى ينطفئ اللهب ويبرد تماماً.

التفاعلات :

1. لأن كثافة غاز  CO₂ اكبر بكثير من الهواء، يبقى غاز  CO₂ في الحوض حيث انه ينساب الى القعر ويطفئ الشمعة.
2. غاز النفاثا، منتج بترولي. يتبخر عند درجة حرارة الغرفة وهو أيضا اثقل في كثافته من الهواء. مع ذلك فان البخار قابل للاشتعال وهو يشتعل عندما ينساب الى الأسفل فوق الشمعة المشتعلة. نافاثا هو خليط من الهكسينات والتي يمكن ان تمثل على النحو التالي :

C₆H₁₄ + ¹⁵/₂ O₂ → 6CO₂ + 7H₂O

المواد :

1. جليد جاف : يمكن الحصول عليه بكميات صغيرة ذلك من مصانع البوظة.
2. نافاثا: سائل ولاعات السجاير (مثل المستخدم لولاعات الرونسن).

أفكار تعليمية :

1. اذا لم تحصل على الجليد الجاف يمكنك بسهولة توليد غاز CO₂ ذلك بإضافة 5-10 مل من حمض Hcl المخفف الى حوالي 1 ملعقة من كربونات الكالسيوم في كأس.

CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂CO₃

H₂CO₃ → H₂O + CO₂

وبامكانك استخدام الخل 5% حمض خليك وبيكربونات الصوديوم.

1. لا يوجد خطر من تفجر غاز النافاثا. ولكن يمكنه الاشتعال. يجب ان تؤمن الكاس لتمنعه من التدحرج على البلاط (ارضية الصف).
2. يمكن استخدام علبة صفيح ولكن الطلبة لا يمكنهم مشاهدة اللهب في داخل الوعاء.
3. جرب العرضين في وجود اضاءة خافتة.
4. ان اسالة بخار الايثر يسبب الاشتعال في المختبرات الكيمائية.
5. ان النافاثا هو منتج بترولي مقطر ويجمع بين درجة 70 – 80م وهو خليط من الهكسينات وربما بعض الهبتان ويقال له انه بنزاين وليس بنزين.

مواضيع ذات صلة

تحضير اصباغ الازو

تحضر الجالكونات

تحضير معقد [Zn(C10H9O3N2)2]

تحضير معقد [Mn(C10H9O3N2)2]

تحضير قاعدة شيف

تحضير مادة فنيل هيدرازايد (Phenyl hydrazide)

تحضير محلول هيدروكسيد الصوديوم بتركيز %20

تحضير محلول ثنائي مثيل كلايوكسيم(DMG) بتركيز %1

تحضير محلول هيدروكسيل امين هايدروكلوريد بتركيز% 20

تحضير محلول سيانيد البوتاسيوم بتركيز %10

تحضير محلول ترترات الصوديوم بوتاسيوم بتركيز%20

تحميل المادة الدوائية ألامبسلين على البوليمر