1

المرجع الالكتروني للمعلوماتية

علم الكيمياء

تاريخ الكيمياء والعلماء المشاهير

التحاضير والتجارب الكيميائية

المخاطر والوقاية في الكيمياء

اخرى

مقالات متنوعة في علم الكيمياء

كيمياء عامة

الكيمياء التحليلية

مواضيع عامة في الكيمياء التحليلية

التحليل النوعي والكمي

التحليل الآلي (الطيفي)

طرق الفصل والتنقية

الكيمياء الحياتية

مواضيع عامة في الكيمياء الحياتية

الكاربوهيدرات

الاحماض الامينية والبروتينات

الانزيمات

الدهون

الاحماض النووية

الفيتامينات والمرافقات الانزيمية

الهرمونات

الكيمياء العضوية

مواضيع عامة في الكيمياء العضوية

الهايدروكاربونات

المركبات الوسطية وميكانيكيات التفاعلات العضوية

التشخيص العضوي

تجارب وتفاعلات في الكيمياء العضوية

الكيمياء الفيزيائية

مواضيع عامة في الكيمياء الفيزيائية

الكيمياء الحرارية

حركية التفاعلات الكيميائية

الكيمياء الكهربائية

الكيمياء اللاعضوية

مواضيع عامة في الكيمياء اللاعضوية

الجدول الدوري وخواص العناصر

نظريات التآصر الكيميائي

كيمياء العناصر الانتقالية ومركباتها المعقدة

مواضيع اخرى في الكيمياء

كيمياء النانو

الكيمياء السريرية

الكيمياء الطبية والدوائية

كيمياء الاغذية والنواتج الطبيعية

الكيمياء الجنائية

الكيمياء الصناعية

البترو كيمياويات

الكيمياء الخضراء

كيمياء البيئة

كيمياء البوليمرات

مواضيع عامة في الكيمياء الصناعية

الكيمياء الاشعاعية والنووية

علم الكيمياء : علم الكيمياء : التحاضير والتجارب الكيميائية :

فصل خليط بألوان مختلفة Colorful Mixture Separations

المؤلف:  د.عمر محمود غباين

المصدر:  الكيمياء الاستعراضية

الجزء والصفحة:  p 243

11-2-2017

2028

فصل خليط بألوان مختلفة Colorful Mixture Separations

مكونات مخلوط في كاس صغيرة تفصل بالتسخين الى واحد عال (ارجواني (يود) وواحد ذائب (كلوريد الصوديوم)، والأخير رمل كثيف في الكاس.

الطريقة :

البس القفازات الواقية

  1. امزج في كاس سعة 100 مل ملعقة يود (1/15 من الملعقة تقريباً) و2/1 الى 1 ملعقة من رمل ابيض.
  2. اضف وامزج أيضا 1/8 ملعقة من بلورات كلوريد الصوديوم.
  3. لاحظ ظهور المخلوط.
  4. ضع مكعب ثلج في وعاء بلاستيكي وضعها في طبق تبخير وضع الطبق على الكاس.
  5. ضع الكاس على طبقة تسخين فوق لهب بطيء الاشتعال.
  6. لاحظ فقاعات بخارية من غاز اليود وتبلور اليود على السطح السفلي للطبق. لا تستنشق بخار اليود.
  7. عندما يختفي ظهور بخار اليود في الكاس ارفعه عن شبكة التسخين واضف 20 – 30 مل من الماء للباقي.
  8. حرك وتخلص من كلوريد الصوديوم. واغسل الراسب عدة مرات بالماء.
  9. بخر بعض الماء المالح.
  10. لاحظ المواد النقية الثلاث.

التفاعلات :

هذه المواد الثلاث لها خصائص فيزيائية تسمح لها بالانفصال السهل.

ان اليود العالي – يهرب من وضع الصلابة الى وضع الغاز.

ان كلوريد الصوديوم هو ذائب في الماء. وذوبانه 36.7 غم / 100 مل من الماء البارد.

الرمل ثاني أكسيد السيلكون هو غير قابل للذوبان.

المواد :

  1. يود صلب I2.
  2. كلوريد صوديوم صلب NaCl2.
  3. رمل ثاني أكسيد السيلكون SiO2.

ملاحظات :

  1. الكاس الصغير يعمل بطريقة حسنة.
  2. ان البلورات (اليود) الذي يترسب على الوجه الخارجي لطبق التبخير، ضع البلورات على صندوق صغير (غير عميق) وأعمل جولة بين الطلبة لمشاهدة البلورات التي تشبه الألماس.
  3. مواد أخرى ملونة وصلبة يمكن ان يتم تجريبها. هذه المواد الصلبة – المائية سوف تعطى الماء عند تسخينه.
  4. اذا كانت المواد مخلوطة جيدا فان الطلبة سوف لن يكونوا قادرين على توقع كم مركب ستكون موجودة.
  5. ان اليود يتم الحصول عليه من ترسب أيونات الصوديوم NalO3 ومن الأملاح المخلوطة الموجود تحت الارض.
  6. يمكنك ان تعمل على تبخير محلول كلوريد الصوديوم لتحصل على البلورات وذلك بتبخيره على شرائح ميكروسكوبية لتظهر على شكل مكعبات منتظمة.
EN

تصفح الموقع بالشكل العمودي