علم الكيمياء
تاريخ الكيمياء والعلماء المشاهير
التحاضير والتجارب الكيميائية
المخاطر والوقاية في الكيمياء
اخرى
مقالات متنوعة في علم الكيمياء
كيمياء عامة
الكيمياء التحليلية
مواضيع عامة في الكيمياء التحليلية
التحليل النوعي والكمي
التحليل الآلي (الطيفي)
طرق الفصل والتنقية
الكيمياء الحياتية
مواضيع عامة في الكيمياء الحياتية
الكاربوهيدرات
الاحماض الامينية والبروتينات
الانزيمات
الدهون
الاحماض النووية
الفيتامينات والمرافقات الانزيمية
الهرمونات
الكيمياء العضوية
مواضيع عامة في الكيمياء العضوية
الهايدروكاربونات
المركبات الوسطية وميكانيكيات التفاعلات العضوية
التشخيص العضوي
تجارب وتفاعلات في الكيمياء العضوية
الكيمياء الفيزيائية
مواضيع عامة في الكيمياء الفيزيائية
الكيمياء الحرارية
حركية التفاعلات الكيميائية
الكيمياء الكهربائية
الكيمياء اللاعضوية
مواضيع عامة في الكيمياء اللاعضوية
الجدول الدوري وخواص العناصر
نظريات التآصر الكيميائي
كيمياء العناصر الانتقالية ومركباتها المعقدة
مواضيع اخرى في الكيمياء
كيمياء النانو
الكيمياء السريرية
الكيمياء الطبية والدوائية
كيمياء الاغذية والنواتج الطبيعية
الكيمياء الجنائية
الكيمياء الصناعية
البترو كيمياويات
الكيمياء الخضراء
كيمياء البيئة
كيمياء البوليمرات
مواضيع عامة في الكيمياء الصناعية
الكيمياء الاشعاعية والنووية
تعین (أو تمییز) نقطة النهایة في معایرات الأكسدة والاختزال
المؤلف:
م.مسعود فرج ابو ستة
المصدر:
تجارب في الكيمياء التحليلية (التحليل الكمي الحجمي والوزني )
الجزء والصفحة:
ص103
25-1-2016
1434
تعین (أو تمییز) نقطة النهایة في معایرات الأكسدة والاختزال
یتم تمییز نقطة النهایة في معایرات الأكسدة والاختزال عن طریق قیاس جهد المحلول بأستخدام قطب مناسب ومن ثم رسم هذا الجهد مع حجم المحلول المعایر (المحلول المضاف) ولكن ،كما هو الحال في المعایرات الأخرى من الأفضل والأنسب أستخدام الدلائل البصریة،وهي ماتعرف بأدلة معایرات الاكسدة و الاختزال والتي یمكن تقسیمها الي الأتي:
وهي عبارة عن مواد اكسدة او اختزال یتغیر لونها عند نقطة التكافؤ و هذه المواد تعد نفسها دلیلاً كما في حالة برمنجانات البوتاسیوم (KMnO4) حیث یزول لونها عند المعایرة وقبل نقطة التكافؤ، نتیجة اختزالها إلى المنجنیز الثنائي Mn+2 ولكن بإضافة قطرة زائدة بعد نقطة التكافؤ یتلون المحلول بلون قرمزي واضح (وردي خفیف) وهو لون البرمنجانات .
الدلائل الخاصة:
وهي عبارة عن مركبات كیمیائیة تتفاعل مع أحدى مواد المعایرة بصورة خاصة ومن أمثلتها دلیل النشأ الذي یكون معقداً أزرق مع الیود ویختفي اللون باختفاء الیود ویعود اللون بعودة الیود ،كما یسلك أیون الثایوسیانات SCN- كدلیل خاص في معایرة الحدید الثلاثي (الحدیدیك) حیث یكون (SCN- ) مركباً معقداً أحمر اللون مع الحدید الثلاثي ویختفي اللون باختفاء الحدید الثلاثي نتیجة لاختزاله إلى الحدید الثنائي (الحدیدوز).
دلائل التأكسد والاختزال الحقیقیة:
وهي عبارة عن مركبات عضویة یختلف لونها في الصورة المتأكسدة عن لونها في الصورة المختزلة كما هو الحال في دلائل التعادل ویتغیر لون الدلیل تبعاً لتغیر الجهد.
In(OX) + e ⟶ In(Red)