علم الكيمياء
تاريخ الكيمياء والعلماء المشاهير
التحاضير والتجارب الكيميائية
المخاطر والوقاية في الكيمياء
اخرى
مقالات متنوعة في علم الكيمياء
كيمياء عامة
الكيمياء التحليلية
مواضيع عامة في الكيمياء التحليلية
التحليل النوعي والكمي
التحليل الآلي (الطيفي)
طرق الفصل والتنقية
الكيمياء الحياتية
مواضيع عامة في الكيمياء الحياتية
الكاربوهيدرات
الاحماض الامينية والبروتينات
الانزيمات
الدهون
الاحماض النووية
الفيتامينات والمرافقات الانزيمية
الهرمونات
الكيمياء العضوية
مواضيع عامة في الكيمياء العضوية
الهايدروكاربونات
المركبات الوسطية وميكانيكيات التفاعلات العضوية
التشخيص العضوي
تجارب وتفاعلات في الكيمياء العضوية
الكيمياء الفيزيائية
مواضيع عامة في الكيمياء الفيزيائية
الكيمياء الحرارية
حركية التفاعلات الكيميائية
الكيمياء الكهربائية
الكيمياء اللاعضوية
مواضيع عامة في الكيمياء اللاعضوية
الجدول الدوري وخواص العناصر
نظريات التآصر الكيميائي
كيمياء العناصر الانتقالية ومركباتها المعقدة
مواضيع اخرى في الكيمياء
كيمياء النانو
الكيمياء السريرية
الكيمياء الطبية والدوائية
كيمياء الاغذية والنواتج الطبيعية
الكيمياء الجنائية
الكيمياء الصناعية
البترو كيمياويات
الكيمياء الخضراء
كيمياء البيئة
كيمياء البوليمرات
مواضيع عامة في الكيمياء الصناعية
الكيمياء الاشعاعية والنووية
Group 14 Lewis acids
المؤلف:
Peter Atkins, Tina Overton, Jonathan Rourke, Mark Weller, and Fraser Armstrong
المصدر:
Shriver and Atkins Inorganic Chemistry ,5th E
الجزء والصفحة:
134
2025-08-25
36
Group 14 Lewis acids
Key points: Group 14 elements other than carbon exhibit hypervalence and act as Lewis acids by becomingfive- or six-coordinate; tin(II) chloride is both a Lewis acid and a Lewis base. Unlike carbon, a Si atom can expand its valence shell (or is simply large enough) to become hypervalent. For example, a five-coordinate trigonal bipyramidal structure is possible (20). A representative Lewis acid–base reaction is that of SiF4 with two F– ions:
Germanium and tin fluorides can react similarly. Because the Lewis base F–, aided by a proton, can displace O-2 from silicates, hydrofluoric acid is corrosive towards glass (SiO2). The trend in acidity for SiX4, which follows the order SiI4 < SiBr4 < SiCl4 < SiF4, correlates with the increase in the electron-withdrawing power of the halogen from I to F and is the reverse of that for BX3. Tin(II) chloride is both a Lewis acid and a Lewis base. As an acid, SnCl2 combines with Cl– to form SnCl3– (21). This complex retains a lone pair, and it is sometimes more revealing to write its formula as :SnCl3–. It acts as a base to give metal–metal bonds, as in the com plex (CO)5 Mn–SnCl3 (22). Compounds containing metal–metal bonds are currently the focus of much attention in inorganic chemistry, as we see later in the text (Section 19.11). Tin(IV) halides are Lewis acids. They react with halide ions to form SnX62–:
The strength of the Lewis acidity follows the order SnF4 > SnCl4 > SnBr4 > SnI4.
الاكثر قراءة في مواضيع عامة في الكيمياء العضوية
اخر الاخبار
اخبار العتبة العباسية المقدسة

الآخبار الصحية
