علم الكيمياء
تاريخ الكيمياء والعلماء المشاهير
التحاضير والتجارب الكيميائية
المخاطر والوقاية في الكيمياء
اخرى
مقالات متنوعة في علم الكيمياء
كيمياء عامة
الكيمياء التحليلية
مواضيع عامة في الكيمياء التحليلية
التحليل النوعي والكمي
التحليل الآلي (الطيفي)
طرق الفصل والتنقية
الكيمياء الحياتية
مواضيع عامة في الكيمياء الحياتية
الكاربوهيدرات
الاحماض الامينية والبروتينات
الانزيمات
الدهون
الاحماض النووية
الفيتامينات والمرافقات الانزيمية
الهرمونات
الكيمياء العضوية
مواضيع عامة في الكيمياء العضوية
الهايدروكاربونات
المركبات الوسطية وميكانيكيات التفاعلات العضوية
التشخيص العضوي
تجارب وتفاعلات في الكيمياء العضوية
الكيمياء الفيزيائية
مواضيع عامة في الكيمياء الفيزيائية
الكيمياء الحرارية
حركية التفاعلات الكيميائية
الكيمياء الكهربائية
الكيمياء اللاعضوية
مواضيع عامة في الكيمياء اللاعضوية
الجدول الدوري وخواص العناصر
نظريات التآصر الكيميائي
كيمياء العناصر الانتقالية ومركباتها المعقدة
مواضيع اخرى في الكيمياء
كيمياء النانو
الكيمياء السريرية
الكيمياء الطبية والدوائية
كيمياء الاغذية والنواتج الطبيعية
الكيمياء الجنائية
الكيمياء الصناعية
البترو كيمياويات
الكيمياء الخضراء
كيمياء البيئة
كيمياء البوليمرات
مواضيع عامة في الكيمياء الصناعية
الكيمياء الاشعاعية والنووية
Titanium promotes the pinacol coupling and then deoxygenates the products: the McMurry reaction
المؤلف:
Jonathan Clayden , Nick Greeves , Stuart Warren
المصدر:
ORGANIC CHEMISTRY
الجزء والصفحة:
ص982-983
2025-07-29
93
Titanium promotes the pinacol coupling and then deoxygenates the products: the McMurry reaction
Titanium can be used as the metal source of electrons in the pinacol reaction and, provided the reaction is kept cold and not left for too long, diols can be isolated from the reaction, as in the example above. However, unlike magnesium or aluminium, titanium reacts further with these diol products to give alkenes in a reaction known as the McMurry reaction, after its inventor.
Notice that the titanium (0), which is the source of electrons in the reaction, is produced during the reaction by reacting a Ti (III) salt, usually TiCl3, with a reducing agent such as LiAlH4 or Zn/Cu. The reaction does not work with, say, powdered titanium metal. The McMurry reaction is believed to be a two-stage process involving firstly a pinacol radical coupling.
The Ti(0) then proceeds to deoxygenate the diol by a mechanism not fully understood, but thought to involve binding of the diol to the surface of the Ti(0) particles produced in the reduction of TiCl3.
We expect you to be mildly horrified by the inadequacy of the mechanism above. But unfortunately, we can’t do much better because no-one really knows quite what is happening. The McMurry reaction is very useful for making tetrasubstituted double bonds—there are few other really effective ways of doing this. However, the double bonds really need to be symmetrical (in other words, have the same substituents at each end) because McMurry reactions between two different ketones are rarely successful.
McMurry reactions also work very well intramolecularly, and turn out to be quite a good way of making cyclic alkenes, especially when the ring involved is medium or large (over about eight members). For example, the natural product flexibilene, with a 15-membered ring, can be made by cyclizing a 15-keto-aldehyde.
الاكثر قراءة في مواضيع عامة في الكيمياء العضوية
اخر الاخبار
اخبار العتبة العباسية المقدسة

الآخبار الصحية
