علم الكيمياء
تاريخ الكيمياء والعلماء المشاهير
التحاضير والتجارب الكيميائية
المخاطر والوقاية في الكيمياء
اخرى
مقالات متنوعة في علم الكيمياء
كيمياء عامة
الكيمياء التحليلية
مواضيع عامة في الكيمياء التحليلية
التحليل النوعي والكمي
التحليل الآلي (الطيفي)
طرق الفصل والتنقية
الكيمياء الحياتية
مواضيع عامة في الكيمياء الحياتية
الكاربوهيدرات
الاحماض الامينية والبروتينات
الانزيمات
الدهون
الاحماض النووية
الفيتامينات والمرافقات الانزيمية
الهرمونات
الكيمياء العضوية
مواضيع عامة في الكيمياء العضوية
الهايدروكاربونات
المركبات الوسطية وميكانيكيات التفاعلات العضوية
التشخيص العضوي
تجارب وتفاعلات في الكيمياء العضوية
الكيمياء الفيزيائية
مواضيع عامة في الكيمياء الفيزيائية
الكيمياء الحرارية
حركية التفاعلات الكيميائية
الكيمياء الكهربائية
الكيمياء اللاعضوية
مواضيع عامة في الكيمياء اللاعضوية
الجدول الدوري وخواص العناصر
نظريات التآصر الكيميائي
كيمياء العناصر الانتقالية ومركباتها المعقدة
مواضيع اخرى في الكيمياء
كيمياء النانو
الكيمياء السريرية
الكيمياء الطبية والدوائية
كيمياء الاغذية والنواتج الطبيعية
الكيمياء الجنائية
الكيمياء الصناعية
البترو كيمياويات
الكيمياء الخضراء
كيمياء البيئة
كيمياء البوليمرات
مواضيع عامة في الكيمياء الصناعية
الكيمياء الاشعاعية والنووية
Entropy Changes in the Surroundings
المؤلف:
University of Missouri System
المصدر:
Introductory chemistry
الجزء والصفحة:
.................
21-12-2020
1155
The second law of thermodynamics states that a spontaneous reaction will result in an increase of entropy in the universe. The universe comprises both the system being examined and its surroundings.
ΔSuniverse = ΔSsys + ΔSsurr
Standard entropy change can also be calculated by the following:
ΔS⁰universe = ΔS⁰sys + ΔS⁰surr
The change in entropy of the surroundings is essentially just a measure of how much energy is being taken in or given off by the system. Under isothermal conditions, we can express the entropy change of the surroundings as:
Example 1
For the previous example, the change in the standard entropy, ΔS⁰, for the synthesis of carbon dioxide from graphite and oxygen, use the previously calculated ΔS⁰sys and standard enthalpy of formation values to determine S⁰surr and ΔS⁰universe.
Solution
First we should solve for the ΔH⁰sys using the standard enthalpies of formation values:
ΔH⁰sys = ΔH⁰f [CO2(g)] – ΔH⁰f [C(s) + O2(g)]
ΔH⁰sys = (-393.5 kJ/mol) – (0 kJ/mol + 0 kJ/mol)
ΔH⁰sys = -393.5 kJ/mol
Now we can convert this to the ΔS⁰surr:
ΔS⁰surr = − ΔHsysT
= (-393.5 kJ/mol)/(298 K) = -1.32 kJ/mol K
Finally, solve for ΔS⁰universe:
ΔS⁰universe = ΔS⁰sys + ΔS⁰surr
ΔS⁰universe = (+2.9 J/mol K) + (-1.32 x 103 J/mol K)
ΔS⁰universe = -1.3 x 103 J/mol K
هل كان الشيخ الوائلي يعلم؟!
مخاطر سهولة النشر ومجانية التواصل
زيارة الأربعين والإبداع في نصرة الإمام الحسين (عليه السلام)
