شهدت هذه المعادلة انتشارا واسعا بعد أن طورت من قبل(Irving langmuir)  عام(1918)  لوصف امتزاز جزيئات الغاز على سطح صلب مستوي. و قد افترض لانكماير حدوث الامتزاز لطبقة جزيئية واحدة على سطح المادة المازة حيث يستبعد حدوث تفاعلات بين الدقائق الممتزة في التغطية الواطئة للسطح. و هكذا تزداد كمية المادة الممتزة سريعا بداية الامتزاز ثم تبدا بالثبات تدريجيا بسبب عملية الابتزاز (Desorption) ^[1].

إذ يمكن التوصل إلى معادلة لانكماير التي تعبر عن عملية الامتزاز من المحاليل بالمعادلة الآتية ^[2]:

إذ ان :

N₁ و N₂: التراكيز بدلالة الكسر المولي للمذيب و المذاب على التوالي .

N^S₁ و N^S₂: التراكيز (الفعالية) في طبقة الامتزاز بدلالة الكسر المولي للمذيب و المذاب  على التوالي .

الحرف S : الامتزاز على السطح .

يمكن التعبير عن ثابت الاتزان  K)) بالمعادلة الآتية :

a₁  و a₂ : فعالية المذيب و المذاب على التوالي.

      و بما ان الامتزاز يحدث عادةﹰ في المحاليل المخففة لذلك من الملائم التعبير عن التركيز عند الاتزان ﺒ (Ce) بدلاﹰ من (a₂) و اعتبار فعالية المذيب (a₁) ثابتة .فإذا عُدَ b=K / a₁

و       N^S₁ + N^S₂ = 1و بإدخال هذه العلاقات على المعادلة  رقم ((1- 3 تصبح :

   إذ ان n^S  يمثل عدد مولات مواقع الامتزاز للغرام الواحد وإن (θ) هي جزء السطح المشغول بوساطة الجزيئات الممتزة فإن المعادلة ( 5- 1) تصبح :

    يمثل مصطلح سعة الامتزاز Adsorption Capacity)) الذي يرمز له(Q_e) النسبة بين كمية المادة الممتزة بوحدات ((mg الى وزن المادة المازة بوحدات ((g وهو يتناسب مع جزء السطح المشغول أي ان :

إذ ان:                                                                               

X: كمية المادة الممتزة ﺒوحدة ((mg

:mوزن المادة المازة  بوحدة ((g

 :aثابت التناسب

و بتعويض هذه العلاقة في  المعادلة (1- 6) تصبح    

المعادلة ((1- 7 تمثل معادلة لانكماير للامتزاز من المحلول ^[3].

إذ ان :

Q_e : السعة الوزنية للامتزاز بوحدات (mg/g).

Ce : تركيز المذاب (الممتز ) عند الاتزان بوحدات ((mg/L.

a  : سعة الامتزاز العظمى عندما يتشبع سطح الامتزاز كليا ﹰ بوحدات (mg/g) .

b : ثابت لانكماير يرتبط بطاقة الامتزاز أو ثابت الاتزان بوحدات ((mg/L كما مشار    في المعادلة  ((1-7.

 ويمكن كتابة المعادلة ((1- 7 بالصورة الخطية لتصبح على النحو الأتي :

وعند رسم  Ce/Qمقابل Ce فان الميل يساوي  1/aو تقاطعه يساوي القيمة 1/ab, كما في الشكل ( 7-1)^[2] .

شكل (7-1)a)  ) ايزوثيرم لانكماير                    (b العلاقة الخطية لايزوثيرم لانكماير

----------------------------------------------------------------------

1.  J. Oscik, and I.L.Cooper, (Adsorption), John Willy and Sons , New York , 33 , (1982) .
2. I.Langmu. (The Adsorption of gases on plan surfaces of glass), mica &platinum. Ame. Chem. Soc.( 40), 1361-1403 (1918).
3. M.I. El-Khaiary,( Least-squares regression of adsorption equilibrium data:  comparing the options), J. Hazard. Mater. 158 , 73–87 (2008).

اخر الاخبار

اخبار العتبة العباسية المقدسة

العتبة العباسية المقدسة تواصل تنظيم مجالس العزاء الصباحية بذكرى زيارة عاشوراء

مواكب العزاء تستذكر في التاسع من شهر المحرم شهادة عبدالله الرضيع بن الحسين (عليهما السلام)

العتبة العباسية المقدسة تستذكر تضحيات القاسم بن الحسن (عليهما السلام)

شعبة الحرم الشريف تواصل تنفيذ خطتها الخاصة بشهر المحرّم داخل مرقد أبي الفضل العباس (عليه السلام)

المزيد

الآخبار الصحية

لهذا السبب.. إغلاق 25 مركزًا لعلاج الإدمان في مصر ؟

خلافا للاعتقاد الشائع.. علماء يكشفون أسرار بذور البطيخ ؟!

هذا ما يحدث لجسمك عند تناولك الطماطم بانتظام !

تعرف على أطعمة تسرّع "تعافي الجسم" من حروق الشمس

المزيد

الآخبار التكنلوجية

الثلوج تغطي الصحراء الأكثر جفافا في العالم!

بتلسكوب "ألما".. التقاط صورا غير مسبوقة لبدايات الكون !

هل هاتفك مراقب؟.. 5 علامات خطيرة تكشف التجسس عليك

دبي تطلق أول رحلة تجريبية للتاكسي الجوي

المزيد

مواضيع ذات صلة

التفاعل مع اصباغ الازو

تفاعل الجالكونات مع البروم

تفاعل الجالكونات مع الهكسانون الحلقي

تفاعل الجالكونات مع اليوريا ومعوضاته

تفاعل الجالكونات مع البيروكسيدات

تفاعل الجالكون مع الهيدرازين والفنيل هيدرازين

مركبات الجالكون Chalcone Compounds

تفاعل إضافة مايكل

الاضافة الالكتروفيلية الى مركبات الكاربونيل ألفا – بيتا غير المشبعة

تفاعلات تكاثف مركبات الكاربونيل

تحضير مركبات الكاربونيل ألفا – بيتا غيرالمشبعة

مركبات الكاربونيل ألفا – بيتا غير المشبعة