يمتلك الماء قيمتين كبيرتين للعزم الثنائي القطب dipole moment وثابت العزل الكهربائي، وهما من بين أكبر القيم التي تخص السوائل الشائعة وتجعل هاتان الخاصتان الماء مذيباً (solvent) جيداً لكثير من المواد. وفي الواقع، يُسمى الماء أحياناً بالمذيب العام (universal solvent) لأنه يُذيب عدداً من المواد يفوق عدد ما يُذيبه أي سائل آخر تقريباً. وبسبب قيمة العزم الثنائي القطب الكبيرة للماء (Cm ^-10³⁰ ×6.1 )  ، الوحدة هي كولون متر)، توجه جزيئاته نفسها حول الأجناس المتأينة أو المستقطبة مكونة روابط   X...H₂O الشكل (6.9). ونظراً إلى أن تلك هي سيرورة طاقة حرة سالبة، يكون تكوين الروابط بغية إنتاج أجناس مُميَّهة hydrated هو التفاعل المفضل. وعندما يكون ربح الطاقة الناجم عن المزج مع الماء أكبر من الطاقة اللازمة لكسر الروابط الأصلية في المادة الصلبة، تكون تلك المادة قابلة للذوبان. إن كثيراً من المواد المتأينة أو المستقطبة سهل الامتزاج بالماء ويوصف بأنه أليف للماء hydrophilic ،

في حين أن المواد غير المستقطبة والمحايدة تتصف بمقدرة محدودة على تكوين روابط مع جزيئات الماء المستقطبة، ولذا توصف بأنها نفورة من الماء hydrophobic.

الشكل 6.9: أيونات موجبة وسالبة مُميَّهة. تستطيع الجزيئات المستقطبة أيضاً تكوين أجناس مُميَّهة مشابهة. ويحيط عادة أكثر من جزيء واحد من الماء بالموقع المشحون كهربائياً.

ويعتمد عدد جزيئات الماء التي يمكن أن تحيط بأيون، والذي يُمثل برقم التميُّه، على عدة عوامل أهمها نسبة الشحنة إلى نصف القطر، وفقا للمبيَّن بالبيانات المدرجة في الجدول 2.9 للمعادن القلوية.

تجذب الأيونات، التي تكون فيها نسبة الشحنة إلى نصف القطر كبيرة، أي ذات تركيز الشحنة ،العالي، عدداً أكبر من جزيئات الماء لتحيط بها. وهذا يقود إلى العلاقة العكسية اللافتة بين نصف قطر الأيون ونصف القطر المُميَّه وفقاً للمبين في الجدول 2.9. وهذا ينطوي على مضامين خاصة بمبادلة الأيونات التي تتضمن أيونات مُمَيَّهة والتي تحصل على السطوح الصلبة في عمود الماء. إن نسبة الشحنة إلى نصف القطر في الأيونات المُميَّهة للمعادن القلوية تجعل أيون الربيديوم، مثلاً ، أكثر انجذاباً إلى المواقع السالبة على الأجسام الصلبة، المعلَّقة أو الراسبة، من أيون الصوديوم.