علم الكيمياء
تاريخ الكيمياء والعلماء المشاهير
التحاضير والتجارب الكيميائية
المخاطر والوقاية في الكيمياء
اخرى
مقالات متنوعة في علم الكيمياء
كيمياء عامة
الكيمياء التحليلية
مواضيع عامة في الكيمياء التحليلية
التحليل النوعي والكمي
التحليل الآلي (الطيفي)
طرق الفصل والتنقية
الكيمياء الحياتية
مواضيع عامة في الكيمياء الحياتية
الكاربوهيدرات
الاحماض الامينية والبروتينات
الانزيمات
الدهون
الاحماض النووية
الفيتامينات والمرافقات الانزيمية
الهرمونات
الكيمياء العضوية
مواضيع عامة في الكيمياء العضوية
الهايدروكاربونات
المركبات الوسطية وميكانيكيات التفاعلات العضوية
التشخيص العضوي
تجارب وتفاعلات في الكيمياء العضوية
الكيمياء الفيزيائية
مواضيع عامة في الكيمياء الفيزيائية
الكيمياء الحرارية
حركية التفاعلات الكيميائية
الكيمياء الكهربائية
الكيمياء اللاعضوية
مواضيع عامة في الكيمياء اللاعضوية
الجدول الدوري وخواص العناصر
نظريات التآصر الكيميائي
كيمياء العناصر الانتقالية ومركباتها المعقدة
مواضيع اخرى في الكيمياء
كيمياء النانو
الكيمياء السريرية
الكيمياء الطبية والدوائية
كيمياء الاغذية والنواتج الطبيعية
الكيمياء الجنائية
الكيمياء الصناعية
البترو كيمياويات
الكيمياء الخضراء
كيمياء البيئة
كيمياء البوليمرات
مواضيع عامة في الكيمياء الصناعية
الكيمياء الاشعاعية والنووية
The Pauli Principle and the Periodic Table
المؤلف:
Jerome L. Rosenberg and Lawrence M. Epstein
المصدر:
College Chemistry
الجزء والصفحة:
p 54
4-7-2017
1671
The Pauli Principle and the Periodic Table
The Schrödinger equation cannot be solved exactly for polyelectronic atoms, but the hydrogen atom provides a good model on which to build an understanding of heavier atoms. The description of atomic structure in terms of orbitals is still valid and the quantum numbers n, l, and m are still useful. For H the energy depends only on n, but orbital energies for heavier atoms depend also on l (but not on m). For a given value of n, orbital energies increase with l, but the 3d and 4s energies are comparable, 4s usually being filled first; similarly 4d and 5s are close in energy with 5s usually filled first.
The Pauli Principle: No two electrons in an atom can have the same set of all four quantum numbers, n, l, m, and ms.
For atoms with more than one electron, we must take account of a fourth quantum number, ms, the electron spin quantum number, which has only two values, ms = ±1/2. An electron has a magnetic moment which can be rationalized by imagining that electrons spin about an internal axis. Since the spin can be "clockwise" or "counterclockwise", the electron's magnetic moment has two possible orientations described by the quantum number ms. We must take account of ms because of the Pauli principle, which states that every electron must have a unique set of quantum numbers, n, l, m, and ms. Thus any orbital characterized by the quantum numbers n, l, and m can accommodate at most two electrons, one with ms = +1/2, the other -1/2.
الاكثر قراءة في مواضيع عامة في الكيمياء اللاعضوية
اخر الاخبار
اخبار العتبة العباسية المقدسة

الآخبار الصحية
