علم الكيمياء
تاريخ الكيمياء والعلماء المشاهير
التحاضير والتجارب الكيميائية
المخاطر والوقاية في الكيمياء
اخرى
مقالات متنوعة في علم الكيمياء
كيمياء عامة
الكيمياء التحليلية
مواضيع عامة في الكيمياء التحليلية
التحليل النوعي والكمي
التحليل الآلي (الطيفي)
طرق الفصل والتنقية
الكيمياء الحياتية
مواضيع عامة في الكيمياء الحياتية
الكاربوهيدرات
الاحماض الامينية والبروتينات
الانزيمات
الدهون
الاحماض النووية
الفيتامينات والمرافقات الانزيمية
الهرمونات
الكيمياء العضوية
مواضيع عامة في الكيمياء العضوية
الهايدروكاربونات
المركبات الوسطية وميكانيكيات التفاعلات العضوية
التشخيص العضوي
تجارب وتفاعلات في الكيمياء العضوية
الكيمياء الفيزيائية
مواضيع عامة في الكيمياء الفيزيائية
الكيمياء الحرارية
حركية التفاعلات الكيميائية
الكيمياء الكهربائية
الكيمياء اللاعضوية
مواضيع عامة في الكيمياء اللاعضوية
الجدول الدوري وخواص العناصر
نظريات التآصر الكيميائي
كيمياء العناصر الانتقالية ومركباتها المعقدة
مواضيع اخرى في الكيمياء
كيمياء النانو
الكيمياء السريرية
الكيمياء الطبية والدوائية
كيمياء الاغذية والنواتج الطبيعية
الكيمياء الجنائية
الكيمياء الصناعية
البترو كيمياويات
الكيمياء الخضراء
كيمياء البيئة
كيمياء البوليمرات
مواضيع عامة في الكيمياء الصناعية
الكيمياء الاشعاعية والنووية
منحنيات المعايرة
المؤلف:
د.عبدالله محمود ابو الكباش
المصدر:
الكيمياء التحليلية المفاهيم الاساسية في التحليل التقليدي والالي
الجزء والصفحة:
ص 117
2024-02-06
1030
يمكن إنشاء منحنيات معايرة المعقد المتكون عن طريق تتبع تركيز أيون المعدن في المحلول في أثناء عملية المعايرة، أي بعد كل إضافة من المادة المعطية Ligand نحسب تركيز أيون المعدن في المحلول ثم نحسب قيمة :
ونرسم منحنى المعايرة حيث +pMn تكون محور Y والحجم المضاف محور.X
أما من الناحية العملية فإننا نقوم بمعايرة أيون المعادن في وجود دليل مناسب يتغير لونه بشكل واضح عند نقطة النهاية، ومن ثم نستطيع معرفة تركيز أيون المعدن من العلاقة :
حيث M1 تمثل تركيز EDTA وهذه معروفة، 1V هي حجم محلول EDTA عند نقطة النهاية، V2 هو حجم المحلول المحتوي على أيون المعدن المراد تعيينه، وبحل المعادلة نستطيع معرفة M2 التي هي عبارة عن تركيز أيون المعدن في المحلول.