العوامل المختزلة المهمة
المؤلف:
أ. د محمد مجدي واصل
المصدر:
اسس الكيمياء التحليلية
الجزء والصفحة:
ص219 -222
2023-09-19
3361
1- ثاني أكسيد الكبريت 2 SO أو حامض الكبريتوز و H2SO4 :
عندما يذاب SO2 في الماء يكون حامض الكبريتوز الذي هو مختزل قوي ويقوم علي أساس تحول أيون الكبريت Sulphite SO3-2 إلـ أيون الكبريتات Sulphate إذ يتحول العدد التأكسدي للكبريت من +4 إلى +6 وعليه ينطلق الكترونات في العملية :
يستعمل الكاشف أحياناً بزيادته علي شكل كبريتيت الصوديوم Na2SO3 إلى المحلول المخصص المراد اختزاله واليك عدداً من التفاعلات مع الـ SO4-2 .
2 - كبريتيد الهيدروجين H2S :
يستعمل غاز كبريتيد الهيدروجين محلوله المائي المشبع بوصفة مرسياً في التحليل الوصفي غير العضوي فإذا وجدت أيونات مؤكسدة في المحلول مثل Cr2O2 أو -4 MnO أو 3+Fe أو 3-ASO 4 أو مواد مثل HNO3 أو 2 Cl فإنها تعاني تأكسداً فيتكون عنصر الكبريت S .
وان رواسب الكبريتيدات المتكونة ستحتوي لذلك على الكبريت الحر . وإن المعادلات الآتية توضح هذه الحالة
3- حامض الهيدروايوديك HI ( أيون الأيوديد I) : -
إن أيون الأيوديد يختزل عدداً من المواد ويتأكسد بدوره إلى اليود
إذ يتغير العدد التأكسدي لليود من 1- إلى الصفر يزاد أيون الأيوديد غالباً على شكل KI ويجري الاختزال بـ -I كما يأتي :
إذا ما حمض محلول KI بحامض الهيدروكلوريك المركز وترك المحلول معرضاً للهواء فإنه يتحول إلي اللون الأصفر ببطء
4 - كلوريد القصديروز SnCl2 :
إن أيون القصدير الثنائي Sn+2 مختزل قوي أمين ، إذ يتأكسد إلي القصـدير الرباعي 4+ Sn وذلك بفقدان الكترونين .
ولذلك لا يمكن حفظه معروضاً بالهواء .
5- الفلزات كالحديد والألومونيوم والزنك :
تستعمل هذه الفلزات غالباً بوصفها عوامل مختزلة وإن فعلها يعود إلى تكوين أيوناتها وإطلاق الكترونات أي أنها تتحول من أوطأ حالة تأكسد ( تكاف) لها أيوناتها.
ويمكن استعمال الزنك مثلاً عاملاً مختزلاً في كل من المحيط الحامضي والمحيط القاعدي
الاكثر قراءة في مواضيع عامة في الكيمياء التحليلية
اخر الاخبار
اخبار العتبة العباسية المقدسة
