علم الكيمياء
تاريخ الكيمياء والعلماء المشاهير
التحاضير والتجارب الكيميائية
المخاطر والوقاية في الكيمياء
اخرى
مقالات متنوعة في علم الكيمياء
كيمياء عامة
الكيمياء التحليلية
مواضيع عامة في الكيمياء التحليلية
التحليل النوعي والكمي
التحليل الآلي (الطيفي)
طرق الفصل والتنقية
الكيمياء الحياتية
مواضيع عامة في الكيمياء الحياتية
الكاربوهيدرات
الاحماض الامينية والبروتينات
الانزيمات
الدهون
الاحماض النووية
الفيتامينات والمرافقات الانزيمية
الهرمونات
الكيمياء العضوية
مواضيع عامة في الكيمياء العضوية
الهايدروكاربونات
المركبات الوسطية وميكانيكيات التفاعلات العضوية
التشخيص العضوي
تجارب وتفاعلات في الكيمياء العضوية
الكيمياء الفيزيائية
مواضيع عامة في الكيمياء الفيزيائية
الكيمياء الحرارية
حركية التفاعلات الكيميائية
الكيمياء الكهربائية
الكيمياء اللاعضوية
مواضيع عامة في الكيمياء اللاعضوية
الجدول الدوري وخواص العناصر
نظريات التآصر الكيميائي
كيمياء العناصر الانتقالية ومركباتها المعقدة
مواضيع اخرى في الكيمياء
كيمياء النانو
الكيمياء السريرية
الكيمياء الطبية والدوائية
كيمياء الاغذية والنواتج الطبيعية
الكيمياء الجنائية
الكيمياء الصناعية
البترو كيمياويات
الكيمياء الخضراء
كيمياء البيئة
كيمياء البوليمرات
مواضيع عامة في الكيمياء الصناعية
الكيمياء الاشعاعية والنووية
صيغ المركبات الأيونية Formula of Ionic Compounds
المؤلف:
..........
المصدر:
الكيمياء العامة
الجزء والصفحة:
..........
24-3-2021
2331
صيغ المركبات الأيونية Formula of Ionic Compounds
غالبا ما تتفق صيغ المركبات الأيونية مع صيغتها الأولية وذلك بسبب أن المركبات الأيونية لاتتكون من وحدات جزيئية منعزلة. على سبيل المثال إذا أخذنا مركب كلوريد الصوديوم NaCl الذي يتكون من كاتيون الصوديوم Na+ وأنيون الكلوريد Cl- بأعداد متساوية تماما تترتب في شبكات ثلاثية الأبعاد .
وفي هذا المركب تكون نسبة الكاتيونات إلى الأنيونات مساوية 1 : 1 أي أن المركب متعادل كهربيا. وكما يتضح من الشكل فإن كاتيون الصوديوم ليس مرتبطا بأنيون كلوريد واحد ولكنه في الحقيقة محاط بستة أيونات كلوريد والعكس أيضا. وعليه فإن NaCl هي الصيغة الأولية لمركب كلوريد الصوديوم. وقد تختلف الصيغة الفعلية في مركبات أيونية أخرى ولكن ترتيب الأيونات يظل بشكل يضمن التعادل الكهربي. لاحظي أن الشحنات للكاتيون والأنيون لاتكتب على الصيغة الجزيئية للمركب الأيوني.
وليكون المركب الأيوني متعادلا يجب أن يكون مجموع الشحنات على الكاتيون والأنيون مساويا للصفر. فإذا كانت القيمة العددية للشحنة على الأنيون مختلفة عن القيمة العددية للشحنة الموجودة على الكاتيون فإننا نطبق القاعدة التالية : توضع قيمة الشحنة على الكاتيون مكان عدد الذرات الخاص بالأنيون وتوضع قيمة شحنة الأنيون مكان عدد الذرات الخاص بالكاتيون. أما إذا كانت القيم متساوية فلا يكتب أي شيء وكذلك لو كانت قيمة الشحنة 1 فهي لاتكتب أيضا.
هل كان الشيخ الوائلي يعلم؟!
مخاطر سهولة النشر ومجانية التواصل
زيارة الأربعين والإبداع في نصرة الإمام الحسين (عليه السلام)
