sp² hybridization

Let’s examine another simple molecule, ethene (C₂H₄) (Figure 1.1 “Ethene”). Each carbon of ethene is bonded to two hydrogens and a carbon. There is also a double bond between the two carbons.

Figure 1.1. Ethene.

Both the unhybridized atomic orbitals of carbon and the sp³ hybridization we just examined do not explain the bonding observed in ethene. In this case, only the 2s and two of the 2p orbitals hybridize to give three new sp² hybridized orbitals capable of forming the three σ bonds of each carbon in ethene (Figure 1.2 “Hybridization of carbon to generate sp² orbitals”).

Figure 1.2. Hybridization of carbon to generate sp² orbitals.

The three hybridized orbitals arrange in a trigonal planar structure with a bond angle of 120^o following VSEPR (Figure 1.3 “A carbon atom’s trigonal planar  sp² hybridized orbitals”).

Figure 1.3. A carbon atom’s trigonal planar  sp² hybridized orbitals.

The unhybridized 2p orbital in both carbons are left available to form the double bond’s π bond.

مواضيع ذات صلة

كيمياء القصدير

تطبيقات الطبقات الثنائية الهيدروكسيد

تطبيقات عملية التبادل الأيوني

مواد التبادل الأيوني Ion exchanger

ظاهرة التبادل الايوني Ion Exchange

تاريخ التبادل الايوني Ion Exchange History

كيمياء البلاتين ومعقداته

كيمياء البلاديوم ومعقداته

طرائق تقدير النحاس

كيمياء النحاس ومعقداته

طرائق تقدير النيكل

كيمياء النيكل ومعقداته