نظرية التجربة : لما كانت المواد شحيحة الذوبان والقابلة للتأين في الماء يمكن اعتبار محاليلها المشبعة محاليل مخففة جداً ، فإن موصليتها الكهربية المكافئة هي في الواقع الموصلية عند تخفيف لانهائي والتي يمكنحسابها من الجداول. وعلى ذلك: حيث  Ac هي الموصلية المكافئة عند تركيز مقداره C (جرام مكافئ لكل لتر) و  ما هي الموصلية المكافئ عند تركيز يؤول للصفر ويمكن حسابها من مجموع الموصلية الأيونية لللأيونين المكونين للمادة  وKهي الموصلية النوعية للمحلول المشبع ومن القياس والحساب يمكن التوصل إلى الذوبانية (جرام لكل لتر) S=Cx Eq.wt.  ومن معرفة الذوبانية يمكن حساب ثابت الذوبانية حسب نوع المادة.

المواد المستخدمة:

1. محلول كلوريد البوتاسيوم (M KC1 = 0.0014 cm 0.01).

2. مواد شحيحة الذوبان مثل أملاح : PbSO4, AgCl, BaSO4.

3. ماء مقطر.

الأدوات المستخدمة :

1. جهاز قياس الموصلية.

2. ورق ترشيح.

3.قمع ترشيح.

خطوات العمل :

 1- عين ثابت الخلية وإذا كان غير معلوم باستخدام محلول كلوريد البوتاسيوم تركيزه 0.01 عياري والذي يعطي موصلية مقدارها 0.0014113 أوم ^1-سم  عند ^1-25م.

2-عين الموصلية النوعية للماء المقطر المستخدم في عمل المحلول المشبع للملح شحيح الذوبان ولتكن.K_water

3- حضر محلول مشبع من الملح المراد حساب ذوبانيته في الماء وذلك بغسل الملح عدة مرات بماء مقطر حتى تزول المواد الذائبة منه ثم إذابة بعضه في مقدار من الماء المقطر بعد الترشيح والحصول على الملح المغسول جيداً.

4- عين موصلية المحلول المشبع من الملح شحيح الذوبان عند درجة 25م ولتكن هي k salt . . الموصلية النوعية الحقيقية تكون

من علاقة الموصلية والتركيز احسب التركيز المكافئ للملح: ومنها يمكن حساب الذوبانية :

وكذا ثابت قابلية الذوبان  وذلك لملح له الصيغة البنائية MX مثل : ₄BaSO₄, AgCl, PbSO الموصلية الأيونية لبعض الأيونات للأملاح شحيحة الذوبان في الماء عند 25 م